Test Eau Decrypte

[invite958c4164]

Bonjour,

Données suite à manipulation :

Masse m : 8,00 g
m' : 149,8 g
masse du bercher : 144,9 g
H20 = 4,5 x 10puissance -2 mol

Dans le cristal de sulfate de cuivre, des molécules d'eau sont associés à chaque ion de cuivre (II). Ainsi la formule du sulfate de cuivre s'écrit CuS04 (H20)p désigne le nombre de molécules d'eau associée à chaque ion cuivre (II) dans le cristal.
Déterminer la valeur de p du sulfate de cuivre.

Jai calculé la valeur comme
P = M Cu - H20
P = 63,5 - 4,5 x 10puissance-2
P = 63,4

Je voudrai savoir si cette formule est juste car je ne suis pas sur de moi. Merci de me répondre rapidement
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[moco]

Si tu veux qu'on t'aide, il faut nous dire ce que tu as fait, ce que tu as utilisé, ce que tu as pesé, comment tu as transformé la matière que tu as utilisée, ce que signifient les symboles utilisés. Que signifient m et m' ?
Onn'y comprend rien !!! Désolé.

[invite958c4164]

slt moco
m designe la masse de sulfate de cuivre hydraté qu'on a mis dans un becher
m' designe la masse de l'ensemble après refroidissement
car on a chauffé le sulfate de cuivre
mb est la masse du becher
la quantité de matiere de h2o est 4.5puissance -2

[moco]

Je me demande parfois à quel niveau d'ignorance tu te trouves, et si tu sais faire des soustractions, et si tu sais qu'on ne peut pas soustraire des secondes moins des grammes, ou des litres moins des mètres. C'est pourtant ce que tu as fait. Tu soustrais des grammes et des moles, car tu fais 63.5 g/mole - 0.015 mole. Cela n'a aucun sens, au niveau des unités !

De toute manière ton calcul ne rime à rien. Même avec les bonnes unités, on ne peut pas enlever de l'eau à du cuivre. 63.5 est la masse atomique du cuivre. On peut éventuellement y rajouter quelque chose, mais jamais rien y enlever.

Tu ferais mieux de faire des phrases et de t'exprimer avec des mots. Par exemple : j'ai mis 8,00 g de sulfate de cuivre dans un bécher pesant 144.9 g. Le tout pèse donc : 152.9 g.
Je l'ai chauffé. Il a donc perdu de l'eau, qui s'est évaporée par chauffage.
Après refroidissement le tout pesait 149.8 g.
On a donc perdu 152.9 g - 149.8 g = 3.1 g, et c'est 3.1 g d'eau
La masse de CuSO₄ pur, sans eau, est de : 149.8 g - 144.9 g = 4.9 g
Or la masse molaire de CuSO₄ est de 63.5 + 32 + 64 = 159.5 g/mol
Le nombre de moles de CuSO₄ est de : 4.9/159.5 = 0.0307 mole
Le nombre de moles d'eau évaporée est de : 3.1/18 = 0.172 mol.

Si tu as récipéré 0.0307 mole de CuSO₄, c'est que tu avais au début 0.0307 mole de CuSO4·(H₂O)_p, qui pesait 8 g. La masse molaire de ce CuSO₄ avec p H₂O est donc de
M = 8 g/0.0307 mol = 260 g/mol
Mais la masse molaire de ton produit initial est aussi : M = 159.5 + p (16 + 2)
Donc : 260 = 159.5 + 18 p ; p = 100.5/18 = 5.5

Il y a dû y avoir des erreurs de pesée par ci par là, car le nombre exact que tu devrais avoir est 5, car la formule du sulfate de cuivre commercial est bien connue. C'est CuSO₄·5H₂O.

Quant à ton chiffre de 4.5 10 puissance -2, il ne correspond à rien, il ne sert à rien. et je ne sais même pas d'où il sort.

De toute façon tu gagnerais en peine, en temps et en lisibilité si tu tapais les exposants et les indices avec les petites icônes qui se trouvent devant toi, sur l'écran. Juste en-dessus de la fenêtre de travail, il y a des icônes, dont les premières sont B, I et U. Au bout de la ligne, tu verras X^z, X_z et T_EX.

Si tu veux faire apparaître 10^-2 dans ton texte, tu tapes 1 puis 0, puis, avec le pointeur de ta souris, tu va cliquer sur X^z. Tu tapes alors - et 2, qui vont apparaître dans le texte entre deux balises qui sont [ EXP ] pour la première, et [ /EXP ] pour la seconde. Tu peux alors poursuivre ton texte. Les balises resteront en place. Mais quand le texte sera édité, les balises disparaîtront et il apparaîtra 10^-2. Tu peux t'en assurer en cliquant sur Prévisualisation du message, quelques centimètres plus bas.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite958c4164]

merci beaucoup moco d'avoir iluminé mon degré d'ignorance mais les mesures que je t'ai donné sont des valeurs moyennes que j'ai calculé avec le professeur de physique
et 4.5[10][-2]est la quantité de matière que j'ai calculéé de SO4 donc elle doit etre fausse