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Test Eau Decrypte



  1. #1
    PTIG18

    Test Eau Decrypte


    ------

    Bonjour,

    Données suite à manipulation :

    Masse m : 8,00 g
    m' : 149,8 g
    masse du bercher : 144,9 g
    H20 = 4,5 x 10puissance -2 mol

    Dans le cristal de sulfate de cuivre, des molécules d'eau sont associés à chaque ion de cuivre (II). Ainsi la formule du sulfate de cuivre s'écrit CuS04 (H20)p désigne le nombre de molécules d'eau associée à chaque ion cuivre (II) dans le cristal.
    Déterminer la valeur de p du sulfate de cuivre.

    Jai calculé la valeur comme
    P = M Cu - H20
    P = 63,5 - 4,5 x 10puissance-2
    P = 63,4

    Je voudrai savoir si cette formule est juste car je ne suis pas sur de moi. Merci de me répondre rapidement

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Test Eau Decrypte

    Si tu veux qu'on t'aide, il faut nous dire ce que tu as fait, ce que tu as utilisé, ce que tu as pesé, comment tu as transformé la matière que tu as utilisée, ce que signifient les symboles utilisés. Que signifient m et m' ?
    Onn'y comprend rien !!! Désolé.

  4. #3
    PTIG18

    Re : Test Eau Decrypte

    slt moco
    m designe la masse de sulfate de cuivre hydraté qu'on a mis dans un becher
    m' designe la masse de l'ensemble après refroidissement
    car on a chauffé le sulfate de cuivre
    mb est la masse du becher
    la quantité de matiere de h2o est 4.5puissance -2

  5. #4
    moco

    Re : Test Eau Decrypte

    Je me demande parfois à quel niveau d'ignorance tu te trouves, et si tu sais faire des soustractions, et si tu sais qu'on ne peut pas soustraire des secondes moins des grammes, ou des litres moins des mètres. C'est pourtant ce que tu as fait. Tu soustrais des grammes et des moles, car tu fais 63.5 g/mole - 0.015 mole. Cela n'a aucun sens, au niveau des unités !

    De toute manière ton calcul ne rime à rien. Même avec les bonnes unités, on ne peut pas enlever de l'eau à du cuivre. 63.5 est la masse atomique du cuivre. On peut éventuellement y rajouter quelque chose, mais jamais rien y enlever.

    Tu ferais mieux de faire des phrases et de t'exprimer avec des mots. Par exemple : j'ai mis 8,00 g de sulfate de cuivre dans un bécher pesant 144.9 g. Le tout pèse donc : 152.9 g.
    Je l'ai chauffé. Il a donc perdu de l'eau, qui s'est évaporée par chauffage.
    Après refroidissement le tout pesait 149.8 g.
    On a donc perdu 152.9 g - 149.8 g = 3.1 g, et c'est 3.1 g d'eau
    La masse de CuSO4 pur, sans eau, est de : 149.8 g - 144.9 g = 4.9 g
    Or la masse molaire de CuSO4 est de 63.5 + 32 + 64 = 159.5 g/mol
    Le nombre de moles de CuSO4 est de : 4.9/159.5 = 0.0307 mole
    Le nombre de moles d'eau évaporée est de : 3.1/18 = 0.172 mol.

    Si tu as récipéré 0.0307 mole de CuSO4, c'est que tu avais au début 0.0307 mole de CuSO4·(H2O)p, qui pesait 8 g. La masse molaire de ce CuSO4 avec p H2O est donc de
    M = 8 g/0.0307 mol = 260 g/mol
    Mais la masse molaire de ton produit initial est aussi : M = 159.5 + p (16 + 2)
    Donc : 260 = 159.5 + 18 p ; p = 100.5/18 = 5.5

    Il y a dû y avoir des erreurs de pesée par ci par là, car le nombre exact que tu devrais avoir est 5, car la formule du sulfate de cuivre commercial est bien connue. C'est CuSO4·5H2O.

    Quant à ton chiffre de 4.5 10 puissance -2, il ne correspond à rien, il ne sert à rien. et je ne sais même pas d'où il sort.

    De toute façon tu gagnerais en peine, en temps et en lisibilité si tu tapais les exposants et les indices avec les petites icônes qui se trouvent devant toi, sur l'écran. Juste en-dessus de la fenêtre de travail, il y a des icônes, dont les premières sont B, I et U. Au bout de la ligne, tu verras Xz, Xz et TEX.

    Si tu veux faire apparaître 10-2 dans ton texte, tu tapes 1 puis 0, puis, avec le pointeur de ta souris, tu va cliquer sur Xz. Tu tapes alors - et 2, qui vont apparaître dans le texte entre deux balises qui sont [ EXP ] pour la première, et [ /EXP ] pour la seconde. Tu peux alors poursuivre ton texte. Les balises resteront en place. Mais quand le texte sera édité, les balises disparaîtront et il apparaîtra 10-2. Tu peux t'en assurer en cliquant sur Prévisualisation du message, quelques centimètres plus bas.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    PTIG18

    Re : Test Eau Decrypte

    merci beaucoup moco d'avoir iluminé mon degré d'ignorance mais les mesures que je t'ai donné sont des valeurs moyennes que j'ai calculé avec le professeur de physique
    et 4.5[10][-2]est la quantité de matière que j'ai calculéé de SO4 donc elle doit etre fausse

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