Bonjour, àmon message précédent, j'ai oublié un exercice dont je n'arrive pas à résoudre la dernière question:
Enoncé:
Réaction adiabatique:température de flamme.
Dans le cadre de la recherche de source d'énergie non polluante, l'utilisation de dihydrogène présente de nombreux avantages comme celui de ne rejeter que de l'eau dans l'atmposphère.
La combustion d'une mole de H2 (dihydrogène) est réalisé dans un volume d'air correspondant à 1/2 mole de dioxygène et 2 moles de diazote.
H2 + 1/2 O2 -> H2O(g)
DrH°= -241,8 kJ/mol (variation d'entalpie standard).
La température initiale étant de 298K, calculer la temprature finale dans les 2 cas suivants:
a)Réaction adiabatique à pression constante (température de flamme)
b) réaction adiabatique à volume constant (autoclave)
Données:
Les capacités calorifiques à pression constante (Cp):
Cp(H2O) (g) = 33,5 J/K/mol
Cp(N2) (g) = 29 J/K/mol
Les capacités calorifiques à volume constant (Cv):
Cv(H2O) (g) =23,8 J/K/mol
Cv(N2) (g)=20,9 J/K/mol
On admettra que les capcités calorifiques sont constantes dans le domaine de température étudié.
Pour la question a), j'ai trouvé:
Ti=298 K
dQ = Q (final) - Q(initial)
=Cp(H2O) dT - Cp(H2) dT - 1/2* Cp(O2) dT
=Cp (H2O) dT
=33,5 * (Tf - 298)
dQ= - 241,8 kJ/mol
et j'en ai déduit que Tf=6919K
Merci!
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