acide sulfurique

[invitecdffb009]

bonjour, j ai un exercice de chimie a faire, je l ai fais mais je trouve quelque chose qui est incohérent !!!
L'acide sulfurique H₂SO₄ est une diacide au sens de bronstedt. Il est suceptible de céder deux protons.
1) En considérant qu'au cours de la réaction entre l'acide sulfurique et l'eau il y a transfert de deux protons, écrire l'équation de la réaction de l'acide sulfurique avec l'eau.
2) On considère une solution d'acide sulfurique de concentration molaire C=1 10-2 mol.L-1 et de volume V= 100mL. Le pH de cette solution est 1.84.
a) eterminer l'avancement maximal de cette réaction
b) Déterminer le taux d'avancement final de cette réaction.

Donc je trouve que l'équation est : H₂SO₄+H₂O = H₃O⁺ +SO₄^2-+H⁺

avancement maximal :
x_max= nⁱH₂SO₄
x_max=CV
x_max=1.10^-2 * 100.10^-3
x_max= 1.10^-3 mol

avancement final:
xf= n^fH₂SO₄
xf=10^-ph * 100.10^-3
xf= 1.4.10^-3

taux d'avancement :
xf/xmax
1.4.10^-3/1.10^-3

et je trouve que le taux d'avancement est supérieur a 1. ce qui est incohérebt. pouvez vous me dire ou se trouve mon erreur?
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[invite8241b23e]

Salut !

Cherche pas plus loin, ton équation est fausse. Tu aurais pu t'en rendre compte, parce qu'elle n'est pas équilibrée !

[invitecdffb009]

Je ne vois pas ou elle est pas équilibrée !!
H₂SO₄+H₂O = H₃O⁺ +SO₄^2-+H⁺

car il y a bien
4 éléments d'hydrogène à gauche et 4 éléments d'hydrogène à droite
5 éléments d'oxygène à gauche et 5 éléments d'oxygène a droite
1 élément S a droite et un element S a gauche
et les charges sont bien nulles.

[invitec14ae906]

certes, mais n'oublies pas que tu as un diacide. Il réagit donc avec 2 molécules d'eau pour donner 2 ions H3O+.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecdffb009]

ah!! oui !!! merci, donc je trouve que le taux d'avancemente est de 0.7 soit 70%.
mERCi beaucoup

[invite8241b23e]

Au temps pour moi, hier j'avais vu un déséquilibre sur les H...

Sinon, l'équation est quand même fausse, laugen t'aide bien.

EDIT : bon ben voilà