s'il vous plait j'ai besoin d'un avis sur une equation de dissolution dans mon exo on me dit qu'on met du h+ + du cl- sur de la poudre de fer et qu'il se forme du dihydrogéne et des ions fer 2.
J'ai donc pensé à h+ + cl- + fe=h2+ + fe2- mais je ne sais pas où je dois remettre cl-
merci d'avance
merci d'essayer de poster dans le bon forum et de choisir des titres plus explicitesj'ai déplacé et renommé...
Re : [exo] H+, Cl- et fer
Salut.
Je crois que ça va donner:
H+ + Cl- + Fe (donne) 2H + 2Cl- + Fe2+
J'ai mis 2H car on a di qu'il se forme du dihydrogène(il faut pas mettre 2H+ car c'est pas un ion comme tu as fait)
Et 2Cl- pour équilibrer les charges.
et enfin on met les bons nombres stoechiométriques on aura:
2H+ + 2Cl- + Fe (donne) 2H + 2Cl- + Fe2+.
Donne moi ton avis car je suis pas sûr de la réponse.
Bonsoir,
Pour mettre en place ce genre d'équation il est conseillé de faire appel aux demi-équations électroniques.
On sait que l'on forme du dihydrogène à partir des ions H+ donc :
2 H+ + 2 e-=> H2
De même, le fer métallique donne du fer II.
Fe => Fe2+ + 2 e-
On observe que les deux équations produisent/consomment deux électrons, on additionne donc les deux pour avoir un bilan. Soit :
2H+ + Fe => H2 + Fe2-
En conclusion, les ions chlorures sont appelés ions spectateurs, ils n'interviennent pas dans la réaction. On peut de plus en déduire que l'acide utilisé est de l'acide chlorhydrique.
NB : Je n'ai pas équilibré des équations depuis longtemps, mais je suppose que la réponse est exacte
oué c presque ca
2H+(aq) +Fe(s) -> H2(g) + Fe 2+(aq)
tu avai mit Fe 2- au lieu de Fe 2+
Re : [exo] H+, Cl- et fer
Salut.
Aaaaaaaaah wéééé, j'avais complètement oublié que Cl- est un ion spectateur je suis d'accord avec la réponse de Descartes.
merci a tous!!
donc en conclusion si j'ai bien compri je ne remet cl- nul part(je marque dans ma copie que c'est un ion spectateur??)
Merci a dr nucleyous pour l'autre exo j'ai enfin tout compri je te donnerai les réponses quand j'aurais été corrigée mais je crois que c'est ça merci!!
