QCM, taux de protonation/deprotonation??

[invite43050e88]

hello,

Pouvez vous m'éclairer un peu svp je mixe tout la...

Mon exo dit :
"St les sol. aq. NH4Cl(NH4+ & Cl-)=sol.A et de (CH3-CHOH-COO- & Na+)=sol.B ttes les 2 c=0.1mol.L-1.
Sach. que ds chac. de ces sol.le tx de protonation ou deprotonation est<10% (j'vais l'utiliser comment ca????), sans faire de calcul ....repondre...(bref)

*Je n'arrive pas à voir l'espece majoritaire, les esp.minoritaires ??
*Peut on correler l'espece majoritaire avec la basicite ou acidite de la solution ??

Si j'ecris tout ce que j'ai en presence : c'est bien :
NH4+ + CH3CHOHCOOH + Cl- +H2O>>>NH3 + CH3CHOHCOO- + H+ + OH- ???

*dans mes données j'avais :
pka(NH4/NH3)=9.2
pka(CH3CHOHCOOH/CH3CHOHCOO-)=4
pka(HCL)<0

merci
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[moco]

Tu as une solution de NH₄Cl, qui commence par former des ions NH₄⁺ et Cl^- dans l'eau. Aucun de ces ions peut se protonner. par contre l'un d'entre eux (NH₄⁺) peut se déprotonner (puisqu'il est chargé plus), et former NH₃. Mais apparemment, il n'y a que moins de 10% de NH₄⁺ qui se transforme ainsi. Donc NH₃ est minoritaire, et on peut le négliger en 1ère approximation.
L'autre solution contient du lactate de sodium CH3CHOHCOONa qui dans l'eau forme des ions Na⁺ et CH₃CHOHCOO^-. Le ion Na⁺ ne peut ni se protonner ni se déprotonner. Par contre le ion lactate peut se protonner puisqu'il est chargé plus. Mais apparemment cet événement est assez rare. Donc l'acide lactique CH₃CHOHCOOH formé par protonation du ion lactate CH₃CHOHCOO^- est une espèce assez rare, minoritaire et négligeable.

Le mélange de ces deux solutions ne produit aucun effet, et pas de réaction.

[invite8241b23e]

Salut !

Gin', par pitié, toutes ces abréviations rendent ton texte inbuvable !

[invite43050e88]

Salut !

Gin', par pitié, toutes ces abréviations rendent ton texte inbuvable !

D'accord benjy, sorry !! Je croyais au contraire que ça allait etre plus pratique et moins LONG pour les gens qui lisent....mais pas de prob je le ferais plus, you're right.

[A voir en vidéo sur Futura]