une reaction est elle toujours totale ??

[invitefc2890c4]

Donc j'ai un exercice de Chimie pour la rentrée et je ne sais pas comment faire pour repondre a certaines questions ; dc voilà l'enoncé :

En dissolvant un volume V,egal a 240 mL, de fluorure d'hydrogène gazeux HF(g) dans un volume V', egal à 100 mL, d'eau, on obtient une solution d'acide fluorhydrique de pH egal à 2,1.

1. Quelle est la quantité (en mole) de florure d'hydrogène dissous? En deduire la concentration initiale de la solution en acide fluorhydrique. Ecrire l' équation de la reaction de HF sur l'eau ; quelle est la base conjuguée de HF?

2.Quel est l'avancement maximal Xmax de la reaction?
3. Quel est son avancemant final Xf1? en deduire le taux d'avancemant final de cette reaction.
4. Comment doit on ecrire l'équation de la reaction de HF sur l'eau?

Voilà merci a tous d'avance de l'aide que vous pourrez m'apporter.
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[invite3a92b465]

Bonjour, (et oui ça se dit)

Quelles sont les questions qui te posent problème et comment? Montre ce que tu as fait, on ne fera pas l'exo à ta place.

Sinon c'est de l'application bête de cours, écris la réaction de HF avec l'eau (je t'aide en produit tu dois avoir H3O+, et qui dit ion oxonium dit pH, tu dois avoir une relation entre ces deux paramètres) et vois combien tu devrais obtenir de produit et combien tu en obtiens réellement.

Voilà si jamais tu as des questions plus précises

[invitefc2890c4]

Oui bonjour, c'est surtour pour calculer la quantité de fluorure d'hydrogène dissous. Merci

[invite3a92b465]

Tout d'abord écris ta raction c'est donc:
HF + HO =F- + H3O+

Donc [H3O+]=[F-],or -log[H3O+]=pH

Donc tu peux trouver ta concentration en ion fluorure, et comme tu connais le volume de ta solution tu en déduis ta quantité de matière.

Bon voilà ça devrait te suffire,
à bientot

[A voir en vidéo sur Futura]