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Réaction pas toujours totale ...



  1. #1
    jeremy Q

    Réaction pas toujours totale ...


    ------

    Bonjour, j'ai un probleme a un exo ...

    Données:
    Reaction1: CH3CH2OH(l) + 2Na(s)---> 2CH3CH2O- + 2Na+ + H2(g)
    Reaction2:CH3CH2O- + H2O--->CH3CH2OH + OH-

    Protocole:
    -Dans 20ml d'ethanol pur on introduit 1g de sodium .
    -Apres s'etre assuré que le sodium a disparu, on le verse dans une fiolle jaugée de 200ml . On complete jusqu'au trait de jauge d'eau distillée . Ceci S la solution obtenue
    -On titre par conductimetrie une prise d'essai de 10ml de solution S par une solution d'acide chlorhydrique, de concentration en ion oxonium[H3O+]=1,0*10^-1mol.L-1

    Etude de la reaction 1:
    1) La reaction est elle acido-basique ?
    Ma reponse: Non car nous avons que un cple acide-base
    2)Determiner le reactif limitant ?
    Je n'arrive pas a trouver la quantité de matiere nCH3CH2OH . Avez vous un conseil ?
    3)Calculer les concentrations des especes presentes ds la solution a la fin de la solution mais avant la dilution ?



    -----

  2. #2
    jeremy Q

    Re : Reaction pas toujours totale ...

    Etude de la reaction 2:

    1)A quel moment du protocole se produit-elle ?
    Ma reponse: apres le 2eme tiret (lorsqu'on ajoute H2O)

    2)Le taux d'avancement est 1 , que peut on en dire ?
    Ma reponse:C'est que la reaction est totale donc xf=xmax
    3)Faire un tableau ...
    J'ai fait mon tableau ...
    4)Faire la liste des especes chimiques presentes ?
    Ma reponse: -ethanol
    -ion hydroxyle
    -ion sodium
    5)Donner la concentration des ions hydroxyle et sodium dans la solution S a l'etat final ?
    Ma reponse: je ne sais pas comment faire ...

  3. #3
    laurisa

    Re : Reaction pas toujours totale ...

    Salut,
    il te manque juste la densité de l'éthanol qui de 0,8 soit 0,8g pour 1mL, ...
    Et voilà
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

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