Réaction pas toujours totale ...

[invite40dcade0]

Bonjour, j'ai un probleme a un exo ...

Données:
Reaction1: CH3CH2OH(l) + 2Na(s)---> 2CH3CH2O- + 2Na+ + H2(g)
Reaction2:CH3CH2O- + H2O--->CH3CH2OH + OH-

Protocole:
-Dans 20ml d'ethanol pur on introduit 1g de sodium .
-Apres s'etre assuré que le sodium a disparu, on le verse dans une fiolle jaugée de 200ml . On complete jusqu'au trait de jauge d'eau distillée . Ceci S la solution obtenue
-On titre par conductimetrie une prise d'essai de 10ml de solution S par une solution d'acide chlorhydrique, de concentration en ion oxonium[H3O+]=1,0*10^-1mol.L-1

Etude de la reaction 1:
1) La reaction est elle acido-basique ?
Ma reponse: Non car nous avons que un cple acide-base
2)Determiner le reactif limitant ?
Je n'arrive pas a trouver la quantité de matiere nCH3CH2OH . Avez vous un conseil ?
3)Calculer les concentrations des especes presentes ds la solution a la fin de la solution mais avant la dilution ?



-----

[invite40dcade0]

Etude de la reaction 2:

1)A quel moment du protocole se produit-elle ?
Ma reponse: apres le 2eme tiret (lorsqu'on ajoute H2O)

2)Le taux d'avancement est 1 , que peut on en dire ?
Ma reponse:C'est que la reaction est totale donc xf=xmax
3)Faire un tableau ...
J'ai fait mon tableau ...
4)Faire la liste des especes chimiques presentes ?
Ma reponse: -ethanol
-ion hydroxyle
-ion sodium
5)Donner la concentration des ions hydroxyle et sodium dans la solution S a l'etat final ?
Ma reponse: je ne sais pas comment faire ...

[invite882b13dc]

Salut,
il te manque juste la densité de l'éthanol qui de 0,8 soit 0,8g pour 1mL, ...
Et voilà