[Solution éléctrolytique 1ere S]

[invite9bb65bb6]

Bonjour à tous !
Je suis en Première S et j'ai beaucoup de mal sur cet exercice.

Préparation d'une solution électrolytique

Enoncé:
On souhaite préparer un Volume V1 = 100,0 mL de solution S1 de sulfate de zinc de concentration molaire C1 = 1,5*10^-2 mol/L en soluté apporté ZnSO4,7H20


Questions

1.Décrire précisement la préparation de cette solution

2.Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions présents en solution ?

3.Quelle doit etre la concentration C2 de soluté apporté dans une solution S2 d'acide sulfurique dans laquelle la concentration en ions sulfate a la meme valeur que dans la solution S1 ?Quelle est la concentration en ions hydorgene H+(aq) dans la solution S2 ?

Voila je n'y arrive pas du tout
Merci de m'aider
Michael .

Bon voila j'ai des soucis sur ceux qui est en rouge (Question 3 et 4)

Votre aide serait la bienvenue
Merci d'avance , Michael .
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[invite8241b23e]

Salut !

A ton avis, on la prépare comment cette solution ?

[invite9bb65bb6]

Calculs préparatoires:

• Je calcule la quantité de matiere en soluté aporté.
  n = 1.5*10^-3 mol
• Grace à la masse molaire du sulfate de Zinc je trouve la masse de soluté aporté soit m = 4,3*10^-1 g

Protocole Expérimentale

• On pèse 4,3*10-1g de sulfate de Zinc à l'aide d'une balance
• On l'introduit dans une fiole jaugée de 100 mL
• On complete avec de l'eau jusqu'au trait de jauge

Parcontre Aidez-moi pour les deux questions s'il vous plait car on n'a même pas fait les cours dessus

Merci d'avance

[invite8241b23e]

Salut !

Pour le protocolé, ben à dire que tu homogénéïses !

Ben heu... quelle est la concentartion en Zn2+ ? Et en SO42- ?

Pour la 3, je comprends rien.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9bb65bb6]

Euhhh ..
ZnS04 --Eau--> Zn2+(aq) + SO42-(aq)

Vu qu'on a pas fait le courss, j'aitrouver la formule suivante la formule suivante:

[X]=n(X)/Vsol

Mais comment l'appliquer ?
Je neut peut ni trouver n(Zn2+)sol ni n(SO42-)sol

Merci de m'aider Benjy

[invite9bb65bb6]

A moins que n(X) soit égale à nsol=1.5*10^-3 mol
et donc

[X]=nsol/Vsol

Nan ?

[invite94b6431d]

A moins que n(X) soit égale à nsol=1.5*10^-3 mol
et donc Nan ?

Bonjour,

L'équilibre que tu as écris est bon, il faut écrire les relations entre les quantités de matière entre le soluté et les ions qui apparaissent lors de la dissolution tu connais le volume et voilà
Donc oui ce que tu dis est juste il faut seulement justifier et faire l'application numérique à faire

Ensuite pour la question 3, ils te demandent de faire une solution S2 ayant la même concentration en ions sulfate que dans S1 ( cf concentration calculée à la question précédente) mais avec de l'acide sulfurique...
Cherche dans ton livre la formule de cet acide et normalement tu devrait y arriver ensuite pour le calcul de la concentration en H+ ça va tout seul

Voilà, en espérant t'avoir éclairé, n'hésite pas si tu as d'autres soucis

[invite06bfc9eb]

slt, il y a quelque chose que je ne comprend pas. L'équation bilan de la préparation sera t'elle alors:

ZnSO4,7H2O(s) ---> Zn2+(aq) + SO2-4(aq) + 7H2O(l) ???

Doit on faire apparaitre dans l'équation H2O???