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[Solution éléctrolytique 1ere S]



  1. #1
    Michael813

    Exclamation [Solution éléctrolytique 1ere S]


    ------

    Bonjour à tous !
    Je suis en Première S et j'ai beaucoup de mal sur cet exercice.

    Préparation d'une solution électrolytique

    Enoncé:
    On souhaite préparer un Volume V1 = 100,0 mL de solution S1 de sulfate de zinc de concentration molaire C1 = 1,5*10^-2 mol/L en soluté apporté ZnSO4,7H20


    Questions


    1.Décrire précisement la préparation de cette solution

    2.Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions présents en solution ?

    3.Quelle doit etre la concentration C2 de soluté apporté dans une solution S2 d'acide sulfurique dans laquelle la concentration en ions sulfate a la meme valeur que dans la solution S1 ?Quelle est la concentration en ions hydorgene H+(aq) dans la solution S2 ?

    Voila je n'y arrive pas du tout
    Merci de m'aider
    Michael .

    Bon voila j'ai des soucis sur ceux qui est en rouge (Question 3 et 4)

    Votre aide serait la bienvenue
    Merci d'avance , Michael .

    -----

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  3. #2
    benjy_star

    Re : [Solution éléctrolytique 1ere S]Aide

    Salut !

    A ton avis, on la prépare comment cette solution ?

  4. #3
    Michael813

    Exclamation Re : [Solution éléctrolytique 1ere S]Aide

    Calculs préparatoires:
    • Je calcule la quantité de matiere en soluté aporté.
      n = 1.5*10^-3 mol
    • Grace à la masse molaire du sulfate de Zinc je trouve la masse de soluté aporté soit m = 4,3*10^-1 g

    Protocole Expérimentale
    • On pèse 4,3*10-1g de sulfate de Zinc à l'aide d'une balance
    • On l'introduit dans une fiole jaugée de 100 mL
    • On complete avec de l'eau jusqu'au trait de jauge

    Parcontre Aidez-moi pour les deux questions s'il vous plait car on n'a même pas fait les cours dessus

    Merci d'avance

  5. #4
    benjy_star

    Re : [Solution éléctrolytique 1ere S]Aide

    Salut !

    Pour le protocolé, ben à dire que tu homogénéïses !

    Ben heu... quelle est la concentartion en Zn2+ ? Et en SO42- ?

    Pour la 3, je comprends rien.

  6. #5
    Michael813

    Re : [Solution éléctrolytique 1ere S]

    Euhhh ..
    ZnS04 --Eau--> Zn2+(aq) + SO42-(aq)

    Vu qu'on a pas fait le courss, j'aitrouver la formule suivante la formule suivante:
    [X]=n(X)/Vsol
    Mais comment l'appliquer ?
    Je neut peut ni trouver n(Zn2+)sol ni n(SO42-)sol

    Merci de m'aider Benjy

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Michael813

    Re : [Solution éléctrolytique 1ere S]

    A moins que n(X) soit égale à nsol=1.5*10^-3 mol
    et donc
    [X]=nsol/Vsol
    Nan ?

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  10. #7
    Positon !!

    Smile Re : [Solution éléctrolytique 1ere S]

    Citation Envoyé par Michael813 Voir le message
    A moins que n(X) soit égale à nsol=1.5*10^-3 mol
    et donc Nan ?

    Bonjour,

    L'équilibre que tu as écris est bon, il faut écrire les relations entre les quantités de matière entre le soluté et les ions qui apparaissent lors de la dissolution tu connais le volume et voilà
    Donc oui ce que tu dis est juste il faut seulement justifier et faire l'application numérique à faire

    Ensuite pour la question 3, ils te demandent de faire une solution S2 ayant la même concentration en ions sulfate que dans S1 ( cf concentration calculée à la question précédente) mais avec de l'acide sulfurique...
    Cherche dans ton livre la formule de cet acide et normalement tu devrait y arriver ensuite pour le calcul de la concentration en H+ ça va tout seul

    Voilà, en espérant t'avoir éclairé, n'hésite pas si tu as d'autres soucis

  11. #8
    Matth37

    Re : [Solution éléctrolytique 1ere S]

    slt, il y a quelque chose que je ne comprend pas. L'équation bilan de la préparation sera t'elle alors:

    ZnSO4,7H2O(s) ---> Zn2+(aq) + SO2-4(aq) + 7H2O(l) ???

    Doit on faire apparaitre dans l'équation H2O???

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