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Solution électrolytique



  1. #1
    LOLOTTElarigolote

    Solution électrolytique


    ------

    bonjour à tous!
    Je viens de minscrire sur le forum.
    Je suis une élève de premiere s et j'ai de bon resultat jusqu'ici cependant j'ai tendance à paniquer ou à stresser...
    je vien de macharner tou mon mercredi apremidi sur un dns de chimie...
    Je ne suis vraiment pa sure ke mes resultat soi exact c'est pourkoi jaimerai bocou ke vou jetiez un coup doeil a cet enonce et ke vou me disiez selon vou comment vous procederiez..
    " on introduit dans un becher de 100 ml d'une solution d'iodure de potassium (k+ (aq) + i- (aq)) et 200 ml d'une solution de chlorure de plomb (pb 2+ (aq) + 2Cl- (aq) ) .ces deux solutions sont de meme concentration egale à 0.010 mol.L-1 . il se forme un precipite d'iodure de plomb.
    La question est quelle est la concentration des ions en solution dans letat final du systeme?

    sil vou plai aidez moi!!!! explikez moi!!

    merci bocou je desepere!!

    gro bsx à tous

    -----

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  3. #2
    benjy_star

    Re : Solution électrolytique

    Salut !

    Quelques critiques. Pas de langage SMS ici. Pitié, arrête les titres qui essayent de nous faire pleurer ! Pense aussi à prendre la peine d'écrire comme il faut : i- c'est pas I- !

    Question de respect.

    Pour la modération.

  4. #3
    benjy_star

    Re : Solution électrolytique

    Sinon, pour ton exercice : as-tu écrit l'équation de la précipitation ?

  5. #4
    LOLOTTElarigolote

    Re : Solution électrolytique

    bonjour!

    merci excusez moi pour le titre mais hier g vraiment panique..

    Je pense que les ions I- et Cl+ sont des ions spectateurs...

    pour le moment j'ai calcule les quantites de matiere des ions dans chaque solution
    puis g realise un tableau d'avancement
    g ecri lequation:
    Pb 2+ (aq) + 2 I- (aq) donne PBI2 (s)
    g trouve x max : 5.00.10 puissance -4
    ensuite g calcule la concentration des ions en solutions à letat final en reprenant la quantite de matiere trouve dan le tableau divise par 3.00.10 puissanse -1
    Est ce possible qu4il reste de s ions Pb2+2 à l'etat final???
    Merci beaucoup

  6. #5
    benjy_star

    Re : Solution électrolytique

    Tu es vraiment dur à lire...

    Tout d'abord, Cl+ n'existe pas. Et I- n'est pas un ion spectateur puisque tu le fais réagir.

    Sinon : pour savoir ce qu'il reste à la fin, raisonne sur la quantité de matière et non sur les concentrations !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    LOLOTTElarigolote

    Re : Solution électrolytique

    MM
    je n'y comprends plus rien!!!!
    donc ce que j'ai fais jusqu'a present est faux!!!!
    je ne comprends pas pourquoi......... car la concentration d'une solution est differente de la concentration despece en solute apporte nn????

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  10. #7
    benjy_star

    Re : Solution électrolytique

    Commençons par le commencement : quelle est la concentration initale en chaque ion ?

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