équation de réaction

[inviteb84a25d1]

Bonsoir à tous,
j'ai un petit problème concernant quelques réactions chimique,je dois obtenir du [Ni(Nh₃)₆](BF₄) en disolvant du NiCl₂.6H₂O dans de l'eau chaude et après ajout d'ammoniaque.Ensuite je dois dissoudre du fluoborate d'ammonium (NH₄)BF₄ avec de l'ammoniaque que j'ajoute ensuite à la solution préparée précedemment.
on me demande d'écrire les réaction mises en jeu lors de cette synthèse
Alors j'ai bien sur essayer moulte équation je ne vois pas trop comment faire...j'ai fait ceci:
comme on dissou dans de l'eau le nickel, on a un truc du genre
NiCl₂.6H₂O ---->Ni²⁺ + 2Cl^- + ...

les points de suspension c'est pour dire que je ne sais pas si je peux caser les 6 molécules d'eau après.

Ensuite les ions Ni²⁺ on les mélange avec l'ammonique ce qui je pense me donne:
Ni²⁺ + NH₃---> Ni(NH₃)₆²⁺

sauf que y'a le 6 qui me gêne je pense qu'il y a un rapport avec les 6moles d'eau du départ...et du coup je sais pas tro comment aboutir à mon produit final...

si une âme charitable voudrait bien m'aider ce serait gentil!!
merci d'avance
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[moco]

1ère équation :
1a. NiCl₂·6H₂O ---> Ni²⁺ + 2 Cl^- + 6 H₂O.
qu'on peut aussi écrire ainsi :
1b. NiCl₂·6H₂O ---> [Ni(H₂O)₆]²⁺ + 2 Cl^-
C'est un peu égal, et cela dépend des manies du prof qui t'a donné ce problème. En effet les 6 H₂O qui sont sensés être fixés autour du ion Ni²⁺ à droite de 1b ne sont pas fixés solidement. On peut facilement admettre que [Ni(H₂O)₆]²⁺ n'existe pas, et que seul Ni²⁺ existe.

2ème équation, qui s'écrit
2a. Ni²⁺ + 6 NH₃ --> [Ni(NH₃)₆]²⁺
si tu as choisi l'équation 1a,
et qui s'écrit
2b. [Ni(H₂O)₆]²⁺ + 6 NH₃ --> [Ni(NH₃)₆]²⁺ + 6 H₂O
si tu as choisi l'équation 1b.

[inviteb84a25d1]

Merci à toi moco!!

[inviteb84a25d1]

Ah et une dernière choses quand je mélange du fluoborate d'ammonium avecn de l'ammoniaque est ce que j'obtient ça? :
(NH₄)BF₄ + NH₃ --> NH₃ + BF₄^- + NH⁺₄

je pense pas que ce soit ça mais jvois pas comment de l'ammonuim peut réagir avec de l'ammoniaque...
merci d'avance

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