Equation de réaction

[invite0455b155]

Bonjour,
je suis nostalgique de mes cours de chimie que j'avais au lycée donc dernièrement, je me suis lancé dans une petite expérience :
dans un récipient rempli d'eau (du robinet), je plonge deux électrodes (l'anode et la catode sont toutes les deux en cuivre), et dans l'eau, je mets du bicarbonates de sodium, quelqu'un pourrait m'aider et me dire quelle réaction s'effectue car il y a formation d'un précipité bleu, une des électrodes est rouge foncé et l'autre est recouverte apparament du précipité bleu.
et au final quel est le nom de se précipité ?

merci beaucoup !
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[moco]

Sur la cathode, tu as la réaction :
2 H₂O + 2 e^- --> H₂ + 2 OH^-
suivie de
OH^- + HCO₃^- --> CO₃^2- + H₂O

Sur l'anode tu as la réaction :
Cu --> Cu²⁺ + 2 e^-
suivie de la réaction :
Cu²⁺ + 2 HCO₃^- --> Cu(OH)₂ + 2 CO₂
où une partie des Cu(OH)₂ formés réagiront selon :
Cu(OH)₂ + CO₂ --> CuCO₃ + H₂O

Cu(OH)₂ et CuCO₃ sont tous deux des produits insolubles bleus.

[invite0455b155]

merci beaucoup !
sans être sur du résultat, c'était quand même le but que je m'était fixé !
mais en fait mon but final c'est faire du sulfate de cuivre, est-ce que Cu(OH)2 et CuCO3 vont tous les deux réagir avec l'acide sulfurique pour former du sulfate ou pas ?
et autre chose, en faisant évaporer, avec quoi les ion sodium vont s'associer et surtout, comment faire pour pas récupérer le sodium, pour ne récupérer que les deux produits formés ?

[invite2313209787891133]

Si tu ne veux recuperer que Cu(OH)2 et CuCO3 il suffit de filtrer la solution (avec un filtre à café) et de rincer avec de l'eau propre 1 ou 2 fois.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0455b155]

merci, par contre j'ai encore une question y a-t-il un moyen plus simple pour former du carbonate de cuivre ? vu que je me suis fixer le but de faire du sulfate de cuivre, si'l y a un moyen plus simple enfin surtout plus rapide, je suis preneur.
merci

[invite05d513cc]

Bonjour,

Oui il y a plus simple,mais c est pas le moins dangereux car il faut chauffer l acide,

Cu+2H₂SO₄---->CuSO₄+SO₂+H₂O

Après il suffit de nettoyer les trace d acide avec de l éthanol par exemple.

[invite3992a954]

Bonjour,

Oui il y a plus simple,mais c est pas le moins dangereux car il faut chauffer l acide,

Cu+2H₂SO₄---->CuSO₄+SO₂+H₂O

Après il suffit de nettoyer les trace d acide avec de l éthanol par exemple.

Bonjour,

Trop dangereux: ça se fait avec de l'acide sulfurique concentré à chaud.

Bien meilleur moyen, utiliser une solution d'un nitrate, par exemple celui d'ammonium ou de potassium (vendus comme engrais), dans l'acide sulfurique (relativement) dilué (l'acide sulfurique pour batterie convient très bien):

2 Cu + 2 NH4NO3 + 3 H2SO4 -> 2 CuSO4 + (NH4)2SO4 + 4 H2O + 2 NO

La réaction est très exothermique (dégage beaucoup de chaleur), de plus NO qui est un gaz incolore s'oxyde instantanément à l'air en NO2, un autre gaz, de couleur rousse, qui est hautement toxique: à défaut de laboratoire, à faire donc à l'air libre.

Bien à toi.

[invite05d513cc]

Bonsoir,

Oui avec le nitrate ça marche très bien aussi.