Solubilité (PCEM1)

[invite8056a839]

Bonjour,
Pouvez-vous s'il vous plaît m'aider à terminer les 3 exercices suivants (je bloque à chaque fois sur la dernière question de chaque exercice):

Exercice 1:
1) A 298K, quelle masse de fluorure de calcium CaF2 faut il peser pour préparer 500 mL d'une solution saturée de sel?
2)A cette température, calculer la solubilité de CaF2 dans:
a) une solution de Ca(NO3)2 de concentration 0,1 mol/L
b) une solution de NaF de concentration 0,1 mol/L

Données: Ks(CaF2 à 298K)=4*10^-11

Pour la question 1), je trouve 7,8 mg
pour la question 2)a) je trouve la solubilité s'=10^-5 mol/L mais pour la quesion 2)b), je trouve s'=0,02 mol/L. Ce dernier résultat me paraît bizar, je devrai normalement trouver quelque chose de plus petit je pense...Mais je ne trouve pas mon erreur

Exercice 2:
Les solubilités dans l'eau et a 25°C de AgCN et AgCl sont respectivement de s1=1,3*10^-7 mol/L et s2=1,3*109-5 mol/L. a cette température donnée, déterminer :
1)Les produits de solubilité Ks1 et Ks2 de ces deux sels
2)Déterminer leur solubitié respective lorsqu'ils sont dissous dans la même solution.

Moi pour Ks1 je trouve 1,69*10^-14 et pour Ks2, 1,69*10^-19.
Par contre je n'arrive pas à faire la dernière question.

Exercice 3:
L'hydroxyde de zinc est peu soluble dans l'eau:
Zn(OH)2 = Zn^2+ + 2OH-
Ks=10^-15

1)Calculer la solubilité de l'hydroxyde de zinc dans l'eau pure.En déduire le pH de la solution.
Je trouve s=6,3*10^-6 mol/L et pH=12,1

2)Calculer la solubilité dans une solution tampon de pH=6,6
Je trouve s=2/10^-8 mol/L

3)a) A une solution acide contenant l'ion Zn^2+ à la concentration 10^-2 mol/L, on ajoute une solution de soude. Déterminer le pH à partir duquel le précipité de zinc commencera à apparaître.
Moi j'ai trouvé que c'était à partir de pH=7,5 en disant que [OH-]²*[Zn^2+] >Ks, par la suite j'ai [OH-]>3,16*10^-7 mol/L.
Grace au produit ionique je détermine [H3O+] et j'en déduit le pH grace à pH=-log C

b) si on continue l'addition de la soude, le précipité formé précédemment se redissout entièrement lorsque le pH de 12 est atteint. Ce phénomène est dû à la formation d'ion zincate ZnO2^2- soluble dans l'eau selon l'équilibre:
Zn(OH)2 (s) + 2OH- = ZnO2^2- + 2 H2O avec: Kst=[ZnO2^2-] / [OH-]²
Calculer la valeur de la constante d'équilibre Kst.
Je n'arrive pas à faire cette question.
Merci beaucoup!
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[moco]

Je me demande si tu as remarqué que la concentration du ion F^- est le double de celle du ion Ca²⁺ dans les solutions de CaF₂.

Appelons s la solubilité molaire de CaF₂.
K_s(CaF₂) = [Ca²⁺][F^-]² = s·(2s)² = 4 s³ = 4·10^-11.
Donc : s³ = 10^-11 ; s = 2.15·10^-4 mol/L
Comme M(CaF₂) = 78 g/mol, on tire la solubilité :
s = 2.15·10^-4·78 = 0.0168 g/L.

Si [Ca²⁺] = 0.1 mol/L, la concentration molaire du ion F^- vaudra :
K_s = 4·10^-11 = 0.1·[F^-]²
Donc : [F^-] = Racine de 4·10^-10 = 2·10^-5 M

J'espère que tu as compris pour la suite, et que tu feras les calculs toi-même selon le même schéma.