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Solubilité (PCEM1)



  1. #1
    lola121

    Solubilité (PCEM1)


    ------

    Bonjour,
    Pouvez-vous s'il vous plaît m'aider à terminer les 3 exercices suivants (je bloque à chaque fois sur la dernière question de chaque exercice):

    Exercice 1:
    1) A 298K, quelle masse de fluorure de calcium CaF2 faut il peser pour préparer 500 mL d'une solution saturée de sel?
    2)A cette température, calculer la solubilité de CaF2 dans:
    a) une solution de Ca(NO3)2 de concentration 0,1 mol/L
    b) une solution de NaF de concentration 0,1 mol/L

    Données: Ks(CaF2 à 298K)=4*10^-11

    Pour la question 1), je trouve 7,8 mg
    pour la question 2)a) je trouve la solubilité s'=10^-5 mol/L mais pour la quesion 2)b), je trouve s'=0,02 mol/L. Ce dernier résultat me paraît bizar, je devrai normalement trouver quelque chose de plus petit je pense...Mais je ne trouve pas mon erreur

    Exercice 2:
    Les solubilités dans l'eau et a 25°C de AgCN et AgCl sont respectivement de s1=1,3*10^-7 mol/L et s2=1,3*109-5 mol/L. a cette température donnée, déterminer :
    1)Les produits de solubilité Ks1 et Ks2 de ces deux sels
    2)Déterminer leur solubitié respective lorsqu'ils sont dissous dans la même solution.

    Moi pour Ks1 je trouve 1,69*10^-14 et pour Ks2, 1,69*10^-19.
    Par contre je n'arrive pas à faire la dernière question.

    Exercice 3:
    L'hydroxyde de zinc est peu soluble dans l'eau:
    Zn(OH)2 = Zn^2+ + 2OH-
    Ks=10^-15

    1)Calculer la solubilité de l'hydroxyde de zinc dans l'eau pure.En déduire le pH de la solution.
    Je trouve s=6,3*10^-6 mol/L et pH=12,1

    2)Calculer la solubilité dans une solution tampon de pH=6,6
    Je trouve s=2/10^-8 mol/L

    3)a) A une solution acide contenant l'ion Zn^2+ à la concentration 10^-2 mol/L, on ajoute une solution de soude. Déterminer le pH à partir duquel le précipité de zinc commencera à apparaître.
    Moi j'ai trouvé que c'était à partir de pH=7,5 en disant que [OH-]²*[Zn^2+] >Ks, par la suite j'ai [OH-]>3,16*10^-7 mol/L.
    Grace au produit ionique je détermine [H3O+] et j'en déduit le pH grace à pH=-log C

    b) si on continue l'addition de la soude, le précipité formé précédemment se redissout entièrement lorsque le pH de 12 est atteint. Ce phénomène est dû à la formation d'ion zincate ZnO2^2- soluble dans l'eau selon l'équilibre:
    Zn(OH)2 (s) + 2OH- = ZnO2^2- + 2 H2O avec: Kst=[ZnO2^2-] / [OH-]²
    Calculer la valeur de la constante d'équilibre Kst.
    Je n'arrive pas à faire cette question.
    Merci beaucoup!

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  3. #2
    moco

    Re : Solubilité (PCEM1)

    Je me demande si tu as remarqué que la concentration du ion F- est le double de celle du ion Ca2+ dans les solutions de CaF2.

    Appelons s la solubilité molaire de CaF2.
    Ks(CaF2) = [Ca2+][F-]2 = s·(2s)2 = 4 s3 = 4·10-11.
    Donc : s3 = 10-11 ; s = 2.15·10-4 mol/L
    Comme M(CaF2) = 78 g/mol, on tire la solubilité :
    s = 2.15·10-4·78 = 0.0168 g/L.

    Si [Ca2+] = 0.1 mol/L, la concentration molaire du ion F- vaudra :
    Ks = 4·10-11 = 0.1·[F-]2
    Donc : [F-] = Racine de 4·10-10 = 2·10-5 M

    J'espère que tu as compris pour la suite, et que tu feras les calculs toi-même selon le même schéma.

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