La dissolution du sel de Mohr et plein de question qui font pleurer les mouettes

[invitec9e956b9]

salut j'ai un DM de chimie a faire pour lundi le soucis c'est que je sais absolument pas quoi mettre à certaines question.
c'est la grande brasse alors si vous pouvez m'aider ça serait avec un émorme plaisir mon plus gros soucis c'est l'équation de dissolution.

voila l'enoncé:
Le sel de Mohr est un solide de formule
FeSO4,((NH4)2)SO4,6H2O.
on souhaite préparer une solution So de sel de Mohr de volume = à 250,0 ml et de concentration molaire
= à 2.00*10-2 mol/L-1.
par dilution de cette solution,on veut obtenir un solution S1 de volume V1 = 100.0 ml et ds laquelle la concentration molaire massique des ions fer (II) est égale à t1 = 0.279 g/L-1

- écrire l'equation de sa dissolution dans l'eau et préciser les ions

- indiquer les testes chimiques permettant de mettre en évidence dans cette solution l'anion métallique et le cation (je crois que c'est le sulfate de fer II et le sulfate d'ammonium )

- quelles st les concentrations molaires de tous les ions présent dans la solution

- quelle est la concentration massique des ion fer II dans So

- décrire le mode operatoire pour obtenir la solution S1

j'espere que vous y comprendrez un peut plus que moi dans tout ce charabia sadique des neurones.
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[Chalco]

Moi, j'ai tout compris, mais je suis un peu sadique des neurones.

[moco]

Le sel de Mohr s'appelle aussi sulfate double de fer(II) et d'ammonium.
Il se dissout dans l'eau selon l'équation :
FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O ---> Fe²⁺ + 2 NH₄⁺ + 2 SO₄^2- + 6 H₂O.
Il se forme des ions Fer(II) de formule Fe²⁺, des ions ammonium NH₄⁺, et des ions sulfate SO₄^2-, et 6 molécules d'eau sont libérées.

Si tu veux faire 250 ml (1/4 litre) d'une solution 0.02 molaire, il faut prélever 0.02/4 = 0.005 mole de ce sel, et le dissoudre dans un récipient où on peut facilement repérer le niveau 250 ml.

[invite24dc6ecc]

Le test chimique c'est le test de passage du courant électrique par la solution si sa marche alors c'est une solution ionique qui sous entend la présence de NH4 + et Fe2+.
Tu calcule la qté de matière du sel de Mohr et grâce a la réaction de dissolution tu peux en déduire que C(solution de sel)=C(Fe2+)=1/2C(NH4 +)=C(SO4 2-).
Pour la concentration massique: on a bien t(concentration massique)=m/V.
tFe2+=mFe2+/V.
m(Fe2+)=n(Fe2+)*M(Fe2+). Or n(Fe2+)=n(sel)(d'après la réaction)
on en déduit que m(Fe2+)=m(sel)*M(Fe2+)/M(sel).
tu trouvera m(Fe2+) par application numérique car c'est une équation à un seul inconnu qui est m(Fe2+).
et on a V=250,0mL.
Donc tu trouvera t(Fe2+) par application de la formule que j'ai donné au début.
Le mode opératoire tu le trouvera dans ton manuel scolaire.
Si tu comprends pas quelque chose je pourai t'aider plus.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec9e956b9]

Merci merci bcp pour vos réponses ça m'a pas mal aidé et comme ça j'évite de ma taper un .
j'ai bien compris le calcul de la concentration massique et l'équation m'a enormément aidé merci bcp .

[inviteafdbf04d]

bonjour, moi j'ai une question concernant le sel de mohr : pourquoi ne doit on pas le chauffer exagérement au cours de sa dissolution? merci d'avance