l'oxydation, un phénomène anisotrope ?

[invite58549cb8]

Bonjour,

Voilà je me posais une question
qui est peut-etre trivial....mais pas pour moi
On considère une pièce cylindrique faite d'un monocristal par exemple Cubique Faces Centrées,
Ce matériau est placé sous air à haute température
durant plusieurs heures....

Si l'on mesure l'épaisseur de la couche d'oxyde le long de la circonférence du cylindre,
Observe-t-on une épaisseur constante ou celle-ci varie-t-elle ???
Autrement dit, y-a-t-il un effet d'anisotropie sur l'oxydation?
A moins que l'effet soit plus marqué localement
plutot que sur la simple épaisseur,
comme par exemple sur les piqures d'oxyde????

Un grand merci à l'avance pour toute information sur ce sujet!!!
-----

[mach3]

ta pièce cylindrique est anisotrope dès le départ, du fait que c'est un monocristal (il y a des directions particulières). Il ne serait absolument pas surprenant et meme logique que la couche d'oxyde soit anisotrope, poussant plus vite sur certains plans cristallographiques que d'autres.

m@ch3

[invite58549cb8]

Tu sous-entend que l'oxydation se produit sur les plans cristallographiques....
uniquement???

Et dans le cas du CFC orienté [001]pour l'axe du cylindre, je considère les plans octaédriques, c'est homogène en terme de directions secondaires (je veux dire le long de la circonférence)...

Je sais pas si je suis très clair...
Par exemple, ya pas d'influence sur la plasticité...
j'ai la même déformation plastique (comme élastique)
sur toute la circonférence....
Donc dans cette orientation, c'est comme ci j'étais isotrope...(transverse du moins)

Et pourquoi ca pourrait être différent pour l'oxydation?
Au plus j'y réfléchis, au moins j'y comprends..

[invite58549cb8]

Tu sous-entend que l'oxydation se produit sur les plans cristallographiques....
uniquement???

Et dans le cas du CFC orienté [001]pour l'axe du cylindre, je considère les plans octaédriques, c'est homogène en terme de directions secondaires (je veux dire le long de la circonférence)...

Je sais pas si je suis très clair...
Par exemple, ya pas d'influence sur la plasticité...
j'ai la même déformation plastique (comme élastique)
sur toute la circonférence....
Donc dans cette orientation, c'est comme ci j'étais isotrope...(transverse du moins)

Et pourquoi ca pourrait être différent pour l'oxydation?
Au plus j'y réfléchis, au moins j'y comprends..

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite58549cb8]

Tu sous-entend que l'oxydation se produit sur les plans cristallographiques....
uniquement???

Et dans le cas du CFC orienté [001]pour l'axe du cylindre, je considère les plans octaédriques, c'est homogène en terme de directions secondaires (je veux dire le long de la circonférence)...

Je sais pas si je suis très clair...
Par exemple, ya pas d'influence sur la plasticité...
j'ai la même déformation plastique (comme élastique)
sur toute la circonférence....
Donc dans cette orientation, c'est comme ci j'étais isotrope...(transverse du moins)

Et pourquoi ca pourrait être différent pour l'oxydation?
Au plus j'y réfléchis, au moins j'y comprends..

[invite58549cb8]

Oupsss!
Désolé pour les redondances,
mais mon pc a planté.....

[invite1c3dc18e]

en électrochimie, on a pu démontrer de façon quantitative que la réactivité d'une surface varie selon l'orientation cristallographique des plans considérés. Cela dépend entre autres du nombre de premiers voisins qui entourent un atome situé en surface sur lequel va se lier la molécule considérée. C'est la même chose en catalyse, où on peut effectuer certaines réactions sur certaines faces d'un cristal considéré et pas sur d'autres. Les défauts (cran, marche,...) jouent aussi des rôles importants.

L'oxydation d'un métal s'effectuera donc de façon différente suivant les plans cristallins considérés.

[invite58549cb8]

merci beaucoup!!!
Et tu aurais de la doc ou des reférences sur l'influence de l'orientation sur la réactivité?
Car ca m'intéresse beaucoup!!!!!

Quand tu dis les défauts jouent un role...
Tu parle de l'état de surface, ou de défauts intrinsèques ou matériau?

[invite1c3dc18e]

j'ai eu un cours là dessus mais pas de références bibliographiques bien précises. Je crois que le mieux c'est de chercher directement dans la littérature scientifique, pour un sujet bien précis, ou bien lire un ouvrage traitant de la catalyse hétérogène si c'est pour se faire une idée sur le sujet.

A+

[invite58549cb8]

Bonjour,
je me permet de relancer ce sujet car suite à mes lectures sur la réactivité chimique, je ne sais pas si jai bien tout compris...

Soit une surface libre plan d'un monocristal CFC monotamique,
je considère pour cette surface deux cas:
1. c'est un plan {111}
2. c'est un plan {100}

Dans le cas {111},
jai 6 premiers voisins dans le plan...donc vu qu'il y 12 premiers voisins, par symétrie, j'ai 3 atomes en dessous et 3 au-dessus..donc dans le cas d'une surface libre, il m'en manque 3!!!
Même raisonnement avec {100} où je trouve
qu'il m'en manque 4!!!

Donc quel cas est plus favorable pour la réactivité chimique
je dirais {100} car il manque plus de premiers voisins... Est-ce vrai...?

Ou alors c'est pas du tout comme ca qu'il faut raisonner , mais plutot calculer la densité surfacique de chaque plan (par un arrangamment compact de cercles)
et dire que le plan le moins dense est celui qui permettra plus facilement la réactivité????

Merci d'avance de votre aide,
car là je patauge.....et j'espère avoir été clair dans mes explications ci-dessus....