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problème d'équation



  1. #1
    lyzea

    problème d'équation

    Ma prof de chimie nous donne souvent ce type d'exercice en controle:


    On introduit dans un bécher un volume V1=50 mL d'une solution de chlorure de sodium de concentration C1=5,0.10-2mol.L-1 ;un volume V2=80 mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration C2=3,0.10-2mol.L-1 ainsi qu'une masse m=662 g de nitrate de plomb sans variation de volume.

    Il faut d'abord donner les équation de dissolution et jusqu'à là je m'en sort....mais ensuite il faut écrire l'équation bilan de cette réaction et je comprend pas tout vu que sur la correction du devoir il est écrit Ag++Cl-->AgCl

    Est ce que quelqu'un pourrait m'aider???

    -----


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  3. #2
    benjy_star

    Re : problème d'équation

    Salut !

    Je vois pas trop ce qui te bloque... C'est l'équation ?

  4. #3
    lyzea

    Re : problème d'équation

    oui c'est l'équation je comprend pas trop comment on arrive au résultat que la prof a donné alors qu'on a 3 produits au départ...

  5. #4
    Mamax93

    Re : problème d'équation

    A mon avis le nitrate de plomb sert de catalyseur????
    Mais vu la quantité ...

  6. #5
    persona

    Re : problème d'équation

    On n'écrit pas les ions "spectateurs" dans l'équation d'une réaction de précipitation : les ions nitrate et sodium se retrouvent des deux côtés de l'équation, et sous la même forme (en solution aqueuse) : on ne les écrit pas. Les ions argent et chlorure sont en solutrion aqueuse à gauche et sous forme d'un solide (AgCl) à droite : c'est la seule "réaction" qui se produit. Donc la correction est juste.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    lyzea

    Re : problème d'équation

    ah ok je comprend beaucoup mieux
    Merci beaucoup

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