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[URGENT]: thermodynamique: changement d'équilibre



  1. #1
    mihai

    [URGENT]: thermodynamique: changement d'équilibre


    ------

    Bonjour, j'ai un peu de mal à résoudre cet exercice, mes exams approchent à grands pas:

    La réaction de craquage thermique du methanal qui permet de préparer du dihydrogène s'écrit:

    CH4(g)<-->C(s)+2H2(g)

    L'enthalpie standard de réaction vaut 77,43 kJ/mol à 500°C
    Partant de méthane pur à 500°C, le mélange contient à l'équilibre, sous 1 bar, 46.6% de dihydrogène (en nombre de mole):

    1) Calculer le coefficient de dissociation du méthane à 500°C
    2)En déduire la valeur de la constante K de cet équimibre à 500°C
    3)Sous quelle pression faudrait-il travailler pour que le rendement soit encore de 99% ?
    Conclure sur cette méthode de préparation du dihydrogène.

    résultats:
    alpha=0.693
    K=0.407
    P=2.06*10^-3 bar
    T=1587 K

    Je vous serai reconnaissant d'écrire le raisonnement.

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : [URGENT]: thermodynamique: changement d'équilibre

    Tout d'abord il faut préciser que ce n'est pas le cracking du méthanal que tu mentionnes, mais le cracking du méthane.
    S'il y a 46% en moles de H2, cela veut dire que sur 100 moles gazeuses, il y a 46 moles H2 et 54 moles CH4.
    La constante d'équilibre est de :
    K = 0.46^2/0.54 = 0.392
    Pour calculer le coefficient de dissociation, il faut savoir combien il y avait de molcéules avant le cracking. Ce nombre est 54 moles finales plus 23 moles CH4 détruites et transformées en H2. Il y avait donc 77 moles de CH4 au début.
    Le coefficient de dissociation est de 0.54/0.77 = 70%
    Pour augmenter le rendement en Hydrogène, il faut travailler à la pression la plus basse possible, si on applique le principe de Le Châtelier.
    A ma connaissance il n'est pas possible de calculer K à d'autres températures, avec les données dont tu disposes. En effet on peut espérer appliquer la loi :
    delta G = - RT logK, avec delta G = delta H - T delta S.
    Tout est connu, sauf qu'on ne connaît pas la variation d'entropie delta S

  4. #3
    mihai

    Re : [URGENT]: thermodynamique: changement d'équilibre

    Merci bcp pour ta reponse!!!

  5. #4
    mihai

    Re : [URGENT]: thermodynamique: changement d'équilibre

    C'est un exercice de cours de 1ere année de DEUG SV,
    les résultats ne coincident pas, c'est normal ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    mihai

    Re : [URGENT]: thermodynamique: changement d'équilibre

    Plus précisément quelles formules sont utiles pour résoudre cet exo?
    Qu'est ce qui lie la pression, la température, l'enthalpie....ect?

  8. #6
    mihai

    Re : [URGENT]: thermodynamique: changement d'équilibre

    Non, c'est bon j'ai rien dit excusez moi, ca m'a été fort utile

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