thermodynamique : changement d'état

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Bonjour, je bloque pour cet exercice à la question b:

Voici ce que j'ai fait : je calcule la variation d'enthalpie DH (je mets "D" pour "delta"), pour cela, je distingue la variation d'enthalpie pour la compression isotherme de la vapeur d'eau : DH1=0 et pour le chgt d'état isobare de l'eau DH2=-n(liquide)Lvap et DH2=Q2=-W2=Peq(V2-V1)
J'aboutis alors à n(liquide)=Peq(V1-V2)/Lvap=8.6.10^-6 mol
soit une masse de 1.5.10^-4g d'eau liquide mais ce n'est pas ça puisque j'ai la réponse et je dois trouver 0.083g
Pourriez-vous m'aider?
Merci d'avance
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[Chup]

Bonjour,
pour trouver l'état final, pas besoin de considérer la compression... Si il y a de l'eau liquide, alors la vapeur est en équilibre avec celle-ci donc à la pression de vapeur saturante. On connait le volume (le liquide en occupe une partie négligeable) et la température, on peut donc connaître le nombre de moles de vapeur d'eau, donc la masse sous forme de vapeur, le reste étant liquide (on trouve bien 0.083 g d'eau liquide).

[invite0f0e1321]

ah oui, je me compique la vie pour rien à vouloir faire un bilan enthalpique.... Merci beaucoup

[invite0f0e1321]

Par contre j'ai des problèmes pour calculer We Qe DU et DS.

Je sais que DS=Q/T, c'est à dire l'entropie échangée puisque l'entropie crée est nulle (reversiblité)

Je ne vois pas quoi faire d'autre...
J'ai les résultats numériques et je dois trouver:
We=19J
Qe=-211J
DU=-192J
DS=-0,72J.K-1

Pourriez-vous m'aider

Merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]