Déshydratation du cyclohexanol

[invitec81de529]

Bonjour
J'ai un petit souci en TP de chimie nous avons fait la déshydratation du cyclohaxanol par acide orthophosphorique. J'aimerais savoir si on paut le remplacer par l'acide chlorhydrique et pourquoi?
Lorsque l'on fait la distillation il reste un résidu jaune dans le ballon qu'est ce que c? Si c l'acide phosphorique pourquoi est il jaune?
Après la distillation, on fait décanter le distillat après avoir ajouter du carbonate e sodium et du sel. Ensuite on récupère le cyclohèxène pour quoi ajoute ton ensuite du chlorure de calcium?
Ce serait vraiment très gentil de me répondre car je pourrait comprendre ce que j'ai fait durant le TP
Merci à l'avance
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[invitedee75395]

Salut.
Je déconseille l'acide chlorhydrique car tu risque de substituer ton hydroxyle par le chlore suivant un mécanisme SN1.
En revanche tu peux utiliser l'acide sulfurique pour une déshydratation mais les conditions sont probablement plus délicates qu'avec l'acide orthophosphorique.

[invitedee75395]

Excuse moi, j'ai donné une abbréviation pas forcément claire.
SN1: Substitution nucléophile d'ordre cinétique 1.
Navré, on ne parle qu'avec l'abbréviation dans les labos et c'est automatique à la longue.

[laurisa]

Lorsque l'on fait la distillation il reste un résidu jaune dans le ballon qu'est ce que c? Si c l'acide phosphorique pourquoi est il jaune?

C'est probablement de l'acide phosphorique, quant à la couleur, elle vient probablement de produit de dégradations quelconques (Ne jamais de fier aux couleurs en chimie orga )

Après la distillation, on fait décanter le distillat après avoir ajouter du carbonate e sodium et du sel. Ensuite on récupère le cyclohèxène pour quoi ajoute ton ensuite du chlorure de calcium?

Le problème de l'acide phosphorique c'est que sa tension de vapeur est faible et qu'en général, il contient de l'eau (minimum 15% si mes souvenirs sont bons).
Donc en distillant ton cyclohexene (105°C), tu entraines un peu d'acide et de l'eau.
Je suppose donc que le carbonate et le sel sont destinés à neutraliser l'acide et à saturer la (mini) phase aqueuses afin de séparer l'eau de ton produit.
Pour finir, le CaCl2 est un dessechant.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec81de529]

Merci beaucoup de ta réponse

[invitec81de529]

Merci pour ta réponse mais q'entend tu par désséchant?

[laurisa]

C'est à dire une pompe à eau, comme le sulfate de sodium. si ton cyclohexene est en contact avec de l'eau, même s'il y a decantation,il y aura toujours un peu d'eau dedans, d'où CaCl2 pour le dessecher.

[invitec81de529]

merci je comprend mieu merci bocoup bone soirée

[invite4951300f]

bonjour pour ta déshydratation du cyclohexanol je te conseillerai de l'acide sulfurique concentré si tu veut plus de renseignement demande moi

[invite4951300f]

pour enlever l'eau restan avec ton cyclohexene tu peu utiliser du sulfate de magnésium anhydre sesi marche trés bien

[invite4951300f]

pour auter les molécules d'eau contenu dans ton distillat tu peu utiliser du sulfate de magnésium anhydre ceci marche trés bien

[Ragalorion]

Mmmh , il me semble que cette question date de plus de deux ans maintenant.