Bonsoir,
j'ai fait la synthèse organique de l'acétate d'amyle ce matin au labo, et bon demain je dois rendre mon rapport et il y a une question que je ne sais pas trop :s
Voici tout d'abord la réaction!
CH3(CH2)3-CH2OH + CH3-COOH --> CH3(CH2)3-CH2-O-CH3O + H20
au dessus de la flèche de réaction le catalyseur (H+) >>>> H2SO4
en gros, 1 mole de n-pentanol + 1 mole d'acide acétique réagissent pour former 1 mole d'acétate et 1 mole d'eau.
Vous le saviez, je parie :d
Alors j'ai trouvé le limitant qui est le n-pentanol avec 0,1567 moles et le nombre de mmoles en excès, de 173,3mmoles pour l'acide acétique.
J'ai trouvé le rendement des produits (vol expérimental/vol théorique)*100
rdmt pour l'eau : 104,5% ((2,5/2,824)*100)
rdmt pour l'acétate : 83,66% ((19,5/23,31)*100)
alors voici mes questions :
"Quel est le rendement le plus valable des 2 réactifs et pourquoi"
"Pourquoi ai-je plus de 100% de rdmt pour l'eau"
"Et il y a aussi une question de pureté qu'elle donnera au prochaine labo, si vous voyez quelques conseils, c'est sympa aussi"
Merci d'avance!!
ps: si vous voulez (sanitarium-09@hotmail.com)
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