exercice de concentration chimique

[inviteaf3bb521]

Salut tout le monde j'ai des difficultés à faire cette exercice y aurait-il moyen de m'aider surtout m'indiquer comment je dois procéder pour y arriver! Se serait très gentil!
Le voici :

Un volume V=50mL de solution de sulfate d'aluminium a été obtenu par dissolution d'une masse m=2.20g de sulfate d'aluminium hydraté : Al2(SO4)3.14H2O
Après on me demande :
a) calculez la concentration molaire du soluté.
b)Quels ions sont présents en solution?Ecrire l'équation de dissolution.
c)Déduisez la concentration molaire des ions présents dans cette solution?

mici laptitechoute02
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[invitef6fae231]

tout d'abord à tu fais ton tableau d'avancement?

[inviteaf3bb521]

je suppose que tu veux parler des données, des formules et de la demande c'est ça?parce que je n'enplois pas les même termes que toi^^

Bin je sais que la masse molaire c'est 594g/l et que la masse c'est 2.2g.

je dois d'abord chercher le nombre de moles non?

[invite19431173]

Salut !

oui !

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteaf3bb521]

après réflexion je crois que le nombre de mole est égale à 0.0037 et la concentration molaire est égale à 0.074 mol/l c'est ça?