Exercice Chimie Concentration

[invite4259dd8f]

bonjour je bloque sur une question dun exercice de chimie
pouvez vous maider svp
voici lenoncé:

une boisson energetique pour sportifs particulierement adaptée aux effortzs dendurance ou a repetition est obtenuz en dissolvant 790g de poudre dans de leau pour obtenir 5.0L de solution.
µSur letiquette on lit :
100g de poudre contiennent 47.5 mg de vitamine C de Formule C6H8O6 et 0.958mg de vitamine B1 de formule C12H17ON4SCl.

1)Calculer les masses molaires moleculaires des vitamines C et B1.
pour cette question ca va.

2)Determiner les concentrations molaires moleculaires des vitaminesC et B1.
la nous avons un SOS qui nous dis de dabord calculer la masse des vitamines dns un litre de solution.
je suis arrivé mais aprés je ne comprend pas la relation entre la masse des vitamines et les concentrations. pour moi il y a seulement la relation C= n /V
ou encore avec la concentration massique mais nous nen avons point.
Merci de meclaircir sur cette question
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[invite6709b6b4]

Les concentration massique tu peu les calculer, avec les masses molaires.
si tu les a pas:C=12 O=16 N=14 H=1 (en g/mole)

[inviteb21357a5]

bpour moi il y a seulement la relation C= n /V

... où n est le nombre de moles. Bon, c'est pas difficile alors !
Comme tu as la masse molaire (M) de chaque molécule et la masse dissoute (m), tu calcules le nombre de moles (n=m/M) et enfin la concentration avec la formule ci-dessus. Ou alors, tu calcule d'abord la concentration massique et tu divise par la masse molaire, ce qui revient mathématiquement au même...

[invited686b352]

tu commences par calculer la masse de poudre dans 1 l de solution, soit 152g/l.
tu as la composition des vitamines pour 100 g de poudre donc par règle de trois tu peux trouver la composition dans 152g.Ensuite, avec les masses molaires tu determines le nombre de moles de chaque vitamine dans les 152 g.
une concentration est toujours ramenée à l'unité soit ici le litre
Bons calculs!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4259dd8f]

merciiii jai compris!! enfait c'etait pas trop compliqué !! hihi!
juste a la fin quand on calcule la concentration molaire on divise la quantité de matiere par 5.0 L ou par 1 L ?

[invited686b352]

concentration=mole/l ou g/l.Tu ramènes tout au litre.
Bonne journée!!
un petit truc : quand tu as l'unité pour rendre ta réponse, tu connais l'opération à faire exemple 5l de solution contiennent x g de poudre donc ta concentration en poudre est de x/5 g/l, calule le nombre de moles dans x g et tu as ta concentration en mole/l.