problèmes par rapport à la méthode de Huckel

[invitee3e3c0a3]

Salut !
J'ai quelques soucis dans la compréhension de la méthode de Huckel...
Tou d'abord, quand je compte les électrons du système pi, dois-je ou non inclure les électrons non liants des hétéroatomes ? En TD, pour l'acroléine (CH2=CH-CHO), on ne compte que 4 électrons pi, alors que pour le pyrrole, on en considère 6.
Ensuite, quand je calcule l'énergie de résonance d'une molécule, j'obtiens des fois des valeurs positives, des fois des valeurs négatives. Quels sont les critères de stabilité ? Est-ce qu'une grande valeur en module signifie une grande stabilité ? Est-ce que la valeur doit être négative pour que la molécule soit stable ?

Voila, merci de votre aide


PS : je suis allé en cours (très très indigeste avec un prof qui parle tout pas fort et qui explique très mal) et en TD (avec le même prof qui en plus a très mauvaise haleine quand il vient vous expliquer ), donc j'ai fait le maximum pour comprendre par moi-même. Et là je me retrouve vraiment embété pour mon partiel qui est cet aprèm
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[inviteb836950d]

Désolé, je n’ai pas le temps d’expliquer à fond, dans Huckel tu ne tiens compte que des électrons qui se trouvent dans des orbitales perpendiculaires au plan de la molécule. Ce sont eux qui seront à l’origine du système pi. Dans CH2=CHCHO, les doublets de l’O sont dans le plan de la molécule, ils ne participent pas au système pi. Dans le pyrrole, le doublet de l’azote est perpendiculaire au plan : il participe au système pi en y apportant 2 électrons.

[invitee3e3c0a3]

0_o...
lol ok, je vais admettre
Je crois que je commence à comprendre par rapport à l'énergie de résonance. En fait béta étant négatif, quand l'énergie fe résonance est supérieure à 0, c'est pas stable. Donc un système qui a une énergie de résonance inférieure à un autre sera toujours plus stable ?

[invitee3e3c0a3]

par contre, le fait qu'un doublet non liant intervienne modifie apparament le calcul de la charge nette, mais de quelle manière ?

[A voir en vidéo sur Futura]