problème de dilution
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problème de dilution



  1. #1
    invite40e592f4

    problème de dilution


    ------

    Bonjour
    j'ai une incertitude pour ma dilution, merci de m'aider.

    quand je dilue 100ml de NaCl avec 50ml de Hcl j'obtiens dans ma solution finale
    [Na]finale= 3/2 Na
    [H]finale= 3/2 H
    [ Cl] finale = 3/2 Cl + 3/2 Cl

    Est ce juste ? merci

    -----

  2. #2
    mach3
    Modérateur

    Re : problème de dilution

    quelles sont les concentrations de tes solutions?

    le plus simple pour ne jamais se tromper, c'est de toujours revenir au nombre de mole de l'ion ou de la molécule qu'on aura au total dans le mélange puis de diviser par le volume total du mélange pour trouver la concentration

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  3. #3
    laurisa

    Re : problème de dilution

    salut,
    Faut passer par les moles
    [Na]f = [Na]i *100/150 = 2/3*[Na]i
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  4. #4
    invite40e592f4

    Re : problème de dilution

    merci, en fait j'ai compris mais je n'arrive pas pour [Cl]i
    ce qui m'embête c'est qu'il est dans les deux solutions quand je fais le raisonnement je trouve 1[Cl] est ce juste ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    mach3
    Modérateur

    Re : problème de dilution





    après je peux pas aller plus loin si je n'ai pas plus de données (concentrations, absolues ou relatives)

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  7. #6
    invite40e592f4

    Re : problème de dilution

    C'est bon j'ai compris, merci beaucoup à tous les deux.
    Juste une précision, dans un mélange en l'absence de toute réaction est ce que la conductance se calcule de la même façon que lorsqu'il y a une réaction ? Je pense que non mais qu'est ce qui change ?

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