problème de dilution

[invite40e592f4]

Bonjour
j'ai une incertitude pour ma dilution, merci de m'aider.

quand je dilue 100ml de NaCl avec 50ml de Hcl j'obtiens dans ma solution finale
[Na]finale= 3/2 Na
[H]finale= 3/2 H
[ Cl] finale = 3/2 Cl + 3/2 Cl

Est ce juste ? merci
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[mach3]

quelles sont les concentrations de tes solutions?

le plus simple pour ne jamais se tromper, c'est de toujours revenir au nombre de mole de l'ion ou de la molécule qu'on aura au total dans le mélange puis de diviser par le volume total du mélange pour trouver la concentration

m@ch3

[invite882b13dc]

salut,
Faut passer par les moles
[Na]f = [Na]i *100/150 = 2/3*[Na]i

[invite40e592f4]

merci, en fait j'ai compris mais je n'arrive pas pour [Cl]i
ce qui m'embête c'est qu'il est dans les deux solutions quand je fais le raisonnement je trouve 1[Cl] est ce juste ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

après je peux pas aller plus loin si je n'ai pas plus de données (concentrations, absolues ou relatives)

m@ch3

[invite40e592f4]

C'est bon j'ai compris, merci beaucoup à tous les deux.
Juste une précision, dans un mélange en l'absence de toute réaction est ce que la conductance se calcule de la même façon que lorsqu'il y a une réaction ? Je pense que non mais qu'est ce qui change ?