Bonjour
j'ai une incertitude pour ma dilution, merci de m'aider.
quand je dilue 100ml de NaCl avec 50ml de Hcl j'obtiens dans ma solution finale
[Na]finale= 3/2 Na
[H]finale= 3/2 H
[ Cl] finale = 3/2 Cl + 3/2 Cl
Est ce juste ? merci
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27/11/2006, 19h57
#2
mach3
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Re : problème de dilution
quelles sont les concentrations de tes solutions?
le plus simple pour ne jamais se tromper, c'est de toujours revenir au nombre de mole de l'ion ou de la molécule qu'on aura au total dans le mélange puis de diviser par le volume total du mélange pour trouver la concentration
m@ch3
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27/11/2006, 19h59
#3
laurisa
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Re : problème de dilution
salut,
Faut passer par les moles
[Na]f = [Na]i *100/150 = 2/3*[Na]i
« Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu
27/11/2006, 20h12
#4
invite40e592f4
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Re : problème de dilution
merci, en fait j'ai compris mais je n'arrive pas pour [Cl]i
ce qui m'embête c'est qu'il est dans les deux solutions quand je fais le raisonnement je trouve 1[Cl] est ce juste ?
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
27/11/2006, 20h20
#5
mach3
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Re : problème de dilution
après je peux pas aller plus loin si je n'ai pas plus de données (concentrations, absolues ou relatives)
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
27/11/2006, 20h37
#6
invite40e592f4
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Re : problème de dilution
C'est bon j'ai compris, merci beaucoup à tous les deux.
Juste une précision, dans un mélange en l'absence de toute réaction est ce que la conductance se calcule de la même façon que lorsqu'il y a une réaction ? Je pense que non mais qu'est ce qui change ?