Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

pH d'un mélange



  1. #1
    Kanami

    pH d'un mélange


    ------

    Bonjour,

    Je dois calculer les pH de certains mélanges mais ce que je fais me parait trop simple, jaimerai avoir davanage de conseils afin de ne pas passer a coté du bon raisonnement.

    Les solution sont :
    Iodure de potassium à 0,1 mol / L
    Fluorure de potassium à 0,3 mol / L

    Sachant que l'ion iodure ne réagit pas dans l'eau.

    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    mach3
    Modérateur

    Re : pH d'un mélange

    salut,

    F- est la base conjuguée de HF, l'acide fluorhydrique. Pour connaitre le pH de la deuxième solution, il te faut sont pKa

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  4. #3
    Kanami

    Re : pH d'un mélange

    Je l'ai son pKa, donc en fait c 'est tout bète, japplique la formule du pH pour une base faible, sans tenir compte de l'ion iodure.
    Je pense que c'est pareil pour la 1ere solution alors, mais dans le cas d'un acide fort.

  5. #4
    Kanami

    Re : pH d'un mélange

    quelqu'un a une idée pour la 1ere solution??

    Je ne comprend pas bien...
    J'ai KI = K ++ I-

    Si l'ion potassium est indifférent, jai :

    I- + H2O = HI + OH-

    Bon maintenant je ne sais pas comment raisonner ... on me dit que l'acide iodhydrique est un acide fort, donc il se dissocie totalement dans l'eau.

    On me donne la concentration de KI, CKI= o,1 mol /L

    Comment arriver à calculer le PH de la solution de KI ?

    Désolé je suis perdue

  6. #5
    mach3
    Modérateur

    Re : pH d'un mélange

    I- + H2O = HI + OH-
    on t'a dit que I- ne réagit pas avec l'eau!!! il n'y a donc de formation de H+ ou de OH- qui ferait varier le pH

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : pH d'un mélange

    NON, NON et NON.

    Le ion iodure I- ne réagit pas avec l'eau, ni avec rien en solution.

    Une solution de fluorure de potassium KF et de iodure de potassium KI est un peu basique à cause du ion fluorure F-, qui réagit un peu avec l'eau. Mais le ion iodure I- n'intervient pas, mais alors pas du tout. Il est spectateur. Le ion potassium non plus. le seul ion qui intervient pour déterminer le pH est le ion fluorure F-. Utilise le pKa de HF pour trouver le pH. Et c'est tout !

  9. Publicité
  10. #7
    aurelie031286

    Exclamation pH d'un mélange URGENT STP MERCI

    j ai un gros probleme est ce que quelqu'un peu ùm'aider ja i bo cherhcer je ne comprend rien a mon axo qui é a peu pres le meme que celui deja poser moi on me di :sachant que acide oihydrique est un acide fort , pka de l acide fluorhydrique est de 3.2 et que l ion potassium et sans action dans leau .
    Calculer les ph des solutions :
    iodure de potassium : 0.1 mol.l-1
    flurorure de potassium : 0.3mol.l-1
    acide fluorhydrique : 0.5 mol.l-1 et
    acide iohydrique : 5.10 -3 mol.l-1

    j ai pensé pour le ph de la solution acide flurhydrique faire : ph = 0.5 (pka-log C ) et pour la slolution de acide iohydrique faire : ph = -log C mais pour les deux autrees je ne sais pas pouver vous m'aider stp .????
    MErci

  11. #8
    FC05

    Re : pH d'un mélange URGENT STP MERCI

    Prends la peine d'écrire sans seumeuseu ... si on doit faire plus d'efforts pour te lire que pour "résoudre" ton problème, ce n'est pas normal !
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

Discussions similaires

  1. Dosage d'un mèlange basique
    Par anya089 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 29/11/2007, 13h42
  2. Titrage d'un mélange
    Par Hannay dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 22/11/2007, 12h32
  3. Molarité d'un mélange
    Par math45 dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 16/09/2007, 20h52
  4. Concentration d'un mélange
    Par rouly15 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 10/09/2007, 05h48
  5. composition d'un mélange
    Par chita dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 03/04/2005, 16h20