Bonjour tout le monde,
J'ai un petit problème que je n'arrive pas à résoudre
Alors j'espère que vous pourrez m'éclairer...
Le problème est le suivant :
On mélange une mole de propan-2-ol à une mole d'acide éthanoique et à une mole d'éthanoate d'isopropyle. La constante d'équilibre de la réaction d'estérification est 2,25. Quelle sera la composition du mélange à l'équilibre ?
Merci d'avance pour votre aide
Précise ce qui t'arrête. Le forum n'est pas destiné à faire tes exercices à ta place, mais on peut t'aider si tu dis exactement où tu en es.
En fait je ne comprends pas comment il peut y avoir une estérification alors qu'on a : un alcool + un acide + un ester (à priori si j'ai bien compris on les mélange tous)
Il me semble pourtant qu'une estérification c'est :
acide + alcool = ester + H2O
Voilà, j'aimerais juste savoir comment se fait une telle réaction.
Par ailleurs, pouvez-vous me confirmer que la constante d'équilibre, c'est dans le cas présent :
Ke= ester * eau / acide * alcool
Je suis pas grand spécialiste de la chimie organique mais si on mélange une mole de propan-2-ol à une mole d'acide éthanoique, on obtient une mole d'eau et justement une mole de l'éthanoate d'isopropyle.
Ta constante est correcte!
En fait, il faut te dire qu'un état d'équilibre, ça ne veut pas dire qu'il ne se passe plus rien. En fait, la réaction qui mène les réactifs de gauche au produits de droite a la même vitesse que la réaction qui mène des réactifs de droite au produits de gauche.
Donc tu écris la réaction, tu regardes le nombre de mole initiales, et tu en déduis le nombre de moles finales comme suit, grace à la constante d'équilibre :
Alcool + Acide <==> Ester
moles ini : 1 1 1
moles fin 1-x 1-x 1+x
Sachant que [Ester]/([alcool]*[acide]) = constante d'équilibre.
Je te laisse finir, hésite pas à poser des question !
