Lors de la réaction entre l'étain et une solution d'acide chlorhydrique il se produit un dégagement de dihydrogène et des ions étain Sn²+(aq) apparaissent. Dans les mêmes conditions, le cuivre ne réagit pas.
1/ jai trouver l'équation de la réaction c'est Sn + 2H+ = H2 + Sn²+
2/ les cloches sont constituées de bronze, alliage de cuivre et d'étain. Un échantillion de ce bronze de masse m0 = 5.4g est plongé dans une solution d'acide chlorhydrique. On recueille un volume V de dihydrogène égal à 250mL.
a- A l'aide d'un tableau d'avancement et en supposant que les ions H+(aq) sont en excés, déterminer l'avancement final.
b- En déduire la quantité et la masse d'étain présent dans l'échantillion.
c-calculer le pourcentage en masse d'étain dans le bronze.
Donnée:volume molaire dans les conditions de l'expérience. Vm= 24.0 L.mol-1
je susi en galère avec cet exercice depuis 2h je suis en seconde général je n'y arrive aps aidez moi svp!
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