Atome
Bonjour j'ai quelques exercie à faire et j'aimerai que vous m'aidiez a les corrigés.
Exercice 1:
Calculer en kg l'unité de masse atomique (u) définie comme la 12e partie de la masse du 12C.
La masse de 12C (carbone 12)=12,00000g.mol^-1
Quelle est la masse de 12C en u.
==>1u=1/12*(0,012/6,02.10^23)=1,66.10^-27kg
==>m(12C)=8,33.10^-2u
exercice 2:
1)Calculer en unités de masse atomique la masse du proton sachant que la masse molaire de la molécule de dihydrogène(H2) est 2,015577g et que la masse de l'électron est 0,9109.10^-27g.
2)Que vaut le rapport :masse du proton/masse de l'électron?
1)m(H)=1,66.10^-27u
2) je trouve que le rapport vaut: 1831,4u
Exercice 3:
Le cuivre naturel est composé de 2 isotopes stables dont les masses molaires atomique sont 62,929 et 64,927g.mol^-1.
1)Donner la constitution des 2 isotopes de 29cu.
29Cu possède 29protons, 62 nucléons, 33neutrons
29Cu possède 29protons, 64 nucléons, 35neutrons
2) Sachant que la masse molaire atomique du mélange isotopique naturel est 63,540g.mol^-1, calculer l'abondance relative de chacun des isotopes.
Cette question me pose problème je n'arrive pas a y répondre.
Merci d'avance pour toute l'aide apporté
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