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Atome



  1. #1
    mimine_69

    Red face Atome


    ------

    Bonjour j'ai quelques exercie à faire et j'aimerai que vous m'aidiez a les corrigés.
    Exercice 1:
    Calculer en kg l'unité de masse atomique (u) définie comme la 12e partie de la masse du 12C.
    La masse de 12C (carbone 12)=12,00000g.mol^-1
    Quelle est la masse de 12C en u.
    ==>1u=1/12*(0,012/6,02.10^23)=1,66.10^-27kg
    ==>m(12C)=8,33.10^-2u

    exercice 2:
    1)Calculer en unités de masse atomique la masse du proton sachant que la masse molaire de la molécule de dihydrogène(H2) est 2,015577g et que la masse de l'électron est 0,9109.10^-27g.
    2)Que vaut le rapport :masse du proton/masse de l'électron?

    1)m(H)=1,66.10^-27u
    2) je trouve que le rapport vaut: 1831,4u

    Exercice 3:
    Le cuivre naturel est composé de 2 isotopes stables dont les masses molaires atomique sont 62,929 et 64,927g.mol^-1.
    1)Donner la constitution des 2 isotopes de 29cu.
    29Cu possède 29protons, 62 nucléons, 33neutrons
    29Cu possède 29protons, 64 nucléons, 35neutrons

    2) Sachant que la masse molaire atomique du mélange isotopique naturel est 63,540g.mol^-1, calculer l'abondance relative de chacun des isotopes.
    Cette question me pose problème je n'arrive pas a y répondre.

    Merci d'avance pour toute l'aide apporté

    -----

  2. #2
    curieuxdenature

    Re : atome

    Bonsoir mimine_69

    1- les isotopes ne sont pas bons.
     Cliquez pour afficher


    2- Si x est le pourcentage de l'un, tu as
    ((62.929 x) + ((100 - x) * 64.927 ) /100 = 63.54
    yapukafoc

     Cliquez pour afficher
    L'electronique, c'est fantastique.

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