Molarité d'un mélange

[invite200dac76]

énnoncé :
On mélange 250 mL d'une solution 2.5*10^-2M d'acide nitrique avec 310 mL d'une solution 3*10^-1M d'acide éthanoïque. Quelles sont les molarités des deux composés dans le mélange ?

Le probléme c'est que je ne sais pas par où commencer, j'ai chercher à quoi correspondait la molarité, la molalité, la fraction molaire, j'ai regroupé toutes les formules que je connaissait et vraiment je suis perdu ..., en plus pour une solution je saurais faire, mais pour un mélange ...


est-ce que quelqu'un pourrait simplement me donner la marche à suivre

merci d'avance
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[invite19431173]

Salut !

Raisonne sur le nombre de moles !

[invite200dac76]

euh ...

j'ai calculé n dans pour 2 solutions, ... et aprés ?? je peux additionner les 2 qt de matiéres, et les 2 volumes ??

à force de relire l'énnoncé je me demande si j'ai bien compris la question ; c'est bien de déterminer la molarité une fois les 2 solutions ensembles ??

[invite19431173]

j'ai calculé n dans pour 2 solutions, ... et aprés ?? je peux additionner les 2 qt de matiéres, et les 2 volumes ??

Voilà !!

Tu as n_total, et V_total, tu auras donc la concentration du mélange !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e0ab515]

Alors, A mon avis, le mieux est de commencer par calculer n(1) d'acide nitrique dans les 250mL et n(2) de l'acide ethanoique dans les 310 mL (Rappel de la formule C=n/V).

Ensuite, il faut Calculer la concentration en acide nitrique et en acide ethanoique dans la solution final, c'est a dire dans un volume de 310 + 250 mL.
C(1) = n(1) / V(tot)

Idém pour C(2)
Et C'est tout bon!

Saï

[invite200dac76]

ok !! merci à vous deux, je pense que c'est bon !!