calculer la molarité d'un acide concentré et dilué

[invite25e9a604]

si qqn peut m'aider sur ce problèmes a résoudre sa serait sympas car j'ai beau essayer sa a rin avoir avec ce qui faut lol
déterminer le volume d'acide nitrique dilué, (masse volumique 1,11g/cm cube ; 19 % en masse de HNO3) qui peut être préparé par dilution de 50 cm cube d'acide concentré HNO3 ( masse volumique 1,42 g/cm cube ; 69,8 % en masse) avec l'eau.
1) calculer la concentration de HNO3.
a)
b)
2)Calculer le nombre de mole dans 50 cm cube HNO3 concentré.

3)Calculer le volume de HNO3 dilué contenant ce nombre de mole.
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[moco]

Commence par calculer tout ce que tu peux avec ce qui est donné, à savoir un échantillon de 50 cm³ d'acide concentré, de 1,42 g/cm³ et ayant 69.8 % en masse.
En prenant les 2 premiers chiffres tu peux calculer la masse de ton échantillon. Tu dois trouver 71 g. Là dessus, tu dois te rappeler que le 69.8% de cette masse consiste en HNO₃ pur. Le reste est de l'eau. Cela fait combien, le 69.8% de 71 g ?
Cette masse m_o de HNO₃ une fois trouvée, tu peux la transformer en nombre de moles de HNO₃, en la divisant par la masse molaire de HNO₃, qui vaut 1+14+48 = 63. Je ne te donne pas la réponse mais elle doit être un peu plus petite que 1 mole.
Et voilà. Tu peux calculer la concentration en divisant le nombre de mole que tu viens de calculer par le volume (en litre) de ton échantillon.

Ensuite, tu disposes d'une masse m_o de HNO₃. Et tu voudrais que cette masse soit le 19% d'une solution diluée. La masse de la solution diluée doit donc être m_o/0.19. Tu obtiens ainsi la masse finale m₁ de ta solution diluée. Tu peux ensuite en tirer le volume, en divisant catte masse m₁ par la masse volumique, quiest donnée (1,11 g/cm³).

[invite25e9a604]

le problème c'est que je n'ai jamais fait se genre d'exercice on me la donné et on a dit démerde toi donc j'essaie fin pour la mole je pense que sa fait 0.2 ou alors j'ai fait une erraur

[moco]

Tant pis ! Effectue la suite de calculs que je t'indique. Tu dois arriver au bout tout seul. Sinon, on t'aidera !

[A voir en vidéo sur Futura]