mélange d'un acide fort et d'un acide faible
bonjour..
on considère la réaction d'un acide faible dans l'eau
AH + H2O (===) A- + H3O+
la réaction d'un acide fort dans l'eau
A'H +H2O ====) A'- + H3O+
on veut calculer la quantité de matière des ions hydroniums ... doit-on tout simplement additionner n1 et n2?
...ou faut-il prendre en compte le fait que l'équilibre de la première équation va se déplacer dans le sens de la disparition des ion hydroniums
et merci
L'acide fort empêche la dissociation de l'acide faible, donc la formation de ions H3O+ en provenance de l'acide faible.
Donc si tu disposes d'une solution contenant à la fois un acide fort et un acide faible,la quantité de ions H3O+ est égale à celle des ions issus de l'acide fort.
ah bon?Envoyé par moco
oui mais si on dispose d'une solution contenant un acide faible uniquement, cette solution contient bien entendu des ion H3O+.. qu'adviendra-t-il de cette quantité de matière lorsqu'on va ajouter l'acide fort? est-ce qu'elle s'associera à la base faible pour reformer l'acide faible de départ
oui, c'est le principe du relargageest-ce qu'elle s'associera à la base faible pour reformer l'acide faible de départ ?
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
merci à vous, mach et moco
Salut!bonjour..
on considère la réaction d'un acide faible dans l'eau
AH + H2O (===) A- + H3O+
la réaction d'un acide fort dans l'eau
A'H +H2O ====) A'- + H3O+
on veut calculer la quantité de matière des ions hydroniums ... doit-on tout simplement additionner n1 et n2?
...ou faut-il prendre en compte le fait que l'équilibre de la première équation va se déplacer dans le sens de la disparition des ion hydroniums
et merci
Une autre façon de voir et de se dire qu'un acide faible étant faiblement dissocié et un acide fort totalement dissocié. La quantité dion H+ proviendra principalement de l'acide fort. C'est pour ça que le ph d'un tel mélange sera donné par le pH de l'acide fort de concentration
C
pH = -log C
A+
Salut,merci à vous, mach et moco
Une autre façon de voir est qu'un acide faible est faible dissocié alors qu'un acide fort est totalement dissocié donc la quantité d'ion H+ viendra majoritairement de la dissociation de l'acide fort.
C'est pour ça que le pH d'un tel mélange sera égal au pH de l'acide fort de concentration C
pH = -logC
Ou alors tu as rajouté suffisament peu d'acide fort pour que l'acide faible ait encore son mot à dire, mais là c'est que tu as un prof vicieux
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
