Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

mélange d'un acide fort et d'un acide faible



  1. #1
    nanoua

    Question mélange d'un acide fort et d'un acide faible

    bonjour..

    on considère la réaction d'un acide faible dans l'eau
    AH + H2O (===) A- + H3O+

    la réaction d'un acide fort dans l'eau
    A'H +H2O ====) A'- + H3O+

    on veut calculer la quantité de matière des ions hydroniums ... doit-on tout simplement additionner n1 et n2?
    ...ou faut-il prendre en compte le fait que l'équilibre de la première équation va se déplacer dans le sens de la disparition des ion hydroniums (afin de préserver la validité de l'expression de Ka notamment..)

    et merci

    -----

    ScienTifQUemenT voTRe....

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : mélange d'un acide fort et d'un acide faible

    L'acide fort empêche la dissociation de l'acide faible, donc la formation de ions H3O+ en provenance de l'acide faible.
    Donc si tu disposes d'une solution contenant à la fois un acide fort et un acide faible,la quantité de ions H3O+ est égale à celle des ions issus de l'acide fort.

  4. #3
    nanoua

    Re : mélange d'un acide fort et d'un acide faible

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    L'acide fort empêche la dissociation de l'acide faible,
    ah bon?

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    donc la formation de ions H3O+ en provenance de l'acide faible.
    Donc si tu disposes d'une solution contenant à la fois un acide fort et un acide faible,la quantité de ions H3O+ est égale à celle des ions issus de l'acide fort.
    oui mais si on dispose d'une solution contenant un acide faible uniquement, cette solution contient bien entendu des ion H3O+.. qu'adviendra-t-il de cette quantité de matière lorsqu'on va ajouter l'acide fort? est-ce qu'elle s'associera à la base faible pour reformer l'acide faible de départ ?
    ScienTifQUemenT voTRe....

  5. #4
    mach3

    Re : mélange d'un acide fort et d'un acide faible

    est-ce qu'elle s'associera à la base faible pour reformer l'acide faible de départ ?
    oui, c'est le principe du relargage

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  6. #5
    nanoua

    Re : mélange d'un acide fort et d'un acide faible

    merci à vous, mach et moco
    ScienTifQUemenT voTRe....

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    cadetr

    Re : mélange d'un acide fort et d'un acide faible

    Citation Envoyé par nanoua Voir le message
    bonjour..

    on considère la réaction d'un acide faible dans l'eau
    AH + H2O (===) A- + H3O+

    la réaction d'un acide fort dans l'eau
    A'H +H2O ====) A'- + H3O+

    on veut calculer la quantité de matière des ions hydroniums ... doit-on tout simplement additionner n1 et n2?
    ...ou faut-il prendre en compte le fait que l'équilibre de la première équation va se déplacer dans le sens de la disparition des ion hydroniums (afin de préserver la validité de l'expression de Ka notamment..)

    et merci
    Salut!

    Une autre façon de voir et de se dire qu'un acide faible étant faiblement dissocié et un acide fort totalement dissocié. La quantité dion H+ proviendra principalement de l'acide fort. C'est pour ça que le ph d'un tel mélange sera donné par le pH de l'acide fort de concentration
    C
    pH = -log C

    A+

  9. Publicité
  10. #7
    cadetr

    Re : mélange d'un acide fort et d'un acide faible

    Citation Envoyé par nanoua Voir le message
    merci à vous, mach et moco
    Salut,

    Une autre façon de voir est qu'un acide faible est faible dissocié alors qu'un acide fort est totalement dissocié donc la quantité d'ion H+ viendra majoritairement de la dissociation de l'acide fort.
    C'est pour ça que le pH d'un tel mélange sera égal au pH de l'acide fort de concentration C
    pH = -logC

  11. #8
    Thrr-Gilag

    Re : mélange d'un acide fort et d'un acide faible

    Ou alors tu as rajouté suffisament peu d'acide fort pour que l'acide faible ait encore son mot à dire, mais là c'est que tu as un prof vicieux
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Titrage mélange acide fort/faible
    Par MadEye dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 19/02/2015, 10h38
  2. Mélange d'un acide fort et d'un acide faible
    Par nanoua dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 05/06/2007, 14h12
  3. acide fort et acide faible
    Par krissw dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 01/04/2007, 18h27
  4. EXO sur mélange acide fort base faible
    Par Ninasky dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 21/11/2006, 20h34
  5. aide pour le calcul deph d'un acide fort et base faible
    Par franck dhorel dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 29/05/2006, 16h34