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Polyacide



  1. #1
    Kech_city

    Question Polyacide


    ------

    Bonjour
    voila, je bloque sur un exercice de chimie depuis 2h, et je n'arrive à répondre a aucune question j'espère que vous pourrez m'aider !

    L'acide phosphorique H3PO4 est un triacide caractérisé par les 3 pKa :
    pKa1(H3PO4/H2PO4-) = 2,1
    pKa2(H2PO4-/HPO4 2-) = 7.2
    pKa3(HPO4 2-/PO4 3-) = 12,4

    1- Déterminer le pH d'une solution de phosphate de sodium Na3PO4 de concentration 0,3 mol/l

    2- On concidère la solution S1 obtenue en mélangeant V1=50 ml d'une solution de chlorure d'ammonium NH4Cl de concentration C1=0,01 mol/l et V2=50 ml d'une solution de phosphate de sodium de concentration C2=0,01 mol/l .

    a) Determiner la composition finale
    b) Deduire le ph de cette solution

    heeelp please

    -----

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  3. #2
    titie37

    Re : Polyacide

    à quel question tu n'as pas réussi répondre ?

  4. #3
    titie37

    Re : Polyacide

    pardon tu l'as dit

    Na3P04 = 3 Na+ + PO43- donc la concentration de PO43- est de 0,3 mol. moi je ferais un tableau davancement suivant la réaction de K3 puis j'en déduirais la concentration de H+ et dc le pH

  5. #4
    Kech_city

    Re : Polyacide

    Merci titie37 ca marche mais pour le reste je ne sais pas trop quoi faire

  6. #5
    titie37

    Re : Polyacide

    V1=50 mL de NH4 à 0,01M donc tu dois avoir le Ka du couple Nh4/NH3

    V2=50mL de PO43- à 0.01M

    tu peux calculer les nbres de moles, suivant l'importance des Ka je pense (mais faut comparer les Ka) que NH4+ réagi avec PO43- après faut équilibrer et remplir le tableau d'avancement en tenant compte des coefficient stochiométrique.

    utlise les K pour déterminer le pH en donnant l'expression du K de ta réaction et en faisant en sorte de faire apparaitre K(NH4 NH3) et K (HPO42-/PO34-)

    j'espère que tu y arriveras

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Kech_city

    Re : Polyacide

    Merci beaucoup titie37

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