Polyacide

[invite70115aaa]

Bonjour
voila, je bloque sur un exercice de chimie depuis 2h, et je n'arrive à répondre a aucune question j'espère que vous pourrez m'aider !

L'acide phosphorique H3PO4 est un triacide caractérisé par les 3 pKa :
pKa1(H3PO4/H2PO4-) = 2,1
pKa2(H2PO4-/HPO4 2-) = 7.2
pKa3(HPO4 2-/PO4 3-) = 12,4

1- Déterminer le pH d'une solution de phosphate de sodium Na3PO4 de concentration 0,3 mol/l

2- On concidère la solution S1 obtenue en mélangeant V1=50 ml d'une solution de chlorure d'ammonium NH4Cl de concentration C1=0,01 mol/l et V2=50 ml d'une solution de phosphate de sodium de concentration C2=0,01 mol/l .

a) Determiner la composition finale
b) Deduire le ph de cette solution

heeelp please
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[invite0412f2d9]

à quel question tu n'as pas réussi répondre ?

[invite0412f2d9]

pardon tu l'as dit

Na3P04 = 3 Na+ + PO43- donc la concentration de PO43- est de 0,3 mol. moi je ferais un tableau davancement suivant la réaction de K3 puis j'en déduirais la concentration de H+ et dc le pH

[invite70115aaa]

Merci titie37 ca marche mais pour le reste je ne sais pas trop quoi faire

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0412f2d9]

V1=50 mL de NH4 à 0,01M donc tu dois avoir le Ka du couple Nh4/NH3

V2=50mL de PO43- à 0.01M

tu peux calculer les nbres de moles, suivant l'importance des Ka je pense (mais faut comparer les Ka) que NH4+ réagi avec PO43- après faut équilibrer et remplir le tableau d'avancement en tenant compte des coefficient stochiométrique.

utlise les K pour déterminer le pH en donnant l'expression du K de ta réaction et en faisant en sorte de faire apparaitre K(NH4 NH3) et K (HPO42-/PO34-)

j'espère que tu y arriveras

[invite70115aaa]

Merci beaucoup titie37