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molarité = mol/L OU mol/m^3?!! & osmolarité/molarité



  1. #1
    Alegs

    molarité = mol/L OU mol/m^3?!! & osmolarité/molarité


    ------

    Bonjour!!
    Je ne sais que dire!! je vois que la concentration molaire, aussi appelée molarité d'une solution, s'exprime en mol/L ou en mol/m^3!!
    Jusque là, pour moi, il y avait toujours une relation de proportionnalité! je m'explique: J'ai appris que la masse volumique s'exprimait en g/L ou en kg/m^3... C'est équivalent! on est d'accord! mais mol/L et mol/m^3! c'est pas équivalent!!

    D'autre part, je voulais connaître quelle différence on a entre osmolarité et molarité, ainsi qu'entre osmolalité et molalité!! (la différence entre "avec os-" et "sans os-"

    -----

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  3. #2
    machiavel

    Re : molarité = mol/L OU mol/m^3?!! & osmolarité/molarité

    si quelqun t'as dit en moles /m3 ... alors c'est un boulet... ^^
    la concentration s'exprime en moles par litres (la concentration est synonyme de "molarité"....)

  4. #3
    Alegs

    Re : molarité = mol/L OU mol/m^3?!! & osmolarité/molarité

    Ouf! c'est moi qu'ai mal pris en note dans ce cas!!
    Merci de la précision!

    Par contre, il subsiste pour moi les différences:
    - Osmolarité/molarité
    =>


    - Osmolalité/molalité
    =>


  5. #4
    machiavel

    Re : molarité = mol/L OU mol/m^3?!! & osmolarité/molarité

    selon moi..... c'est en fonction de tes charges pour l'osmolarité...

    par exemple, une solution 5 molaire en KCl est... 5 molaire en K+ et 5 molaire en Cl-.... par contre elle est "10" osmolaire (5 + 5)

    une solution en Al2O3 5 molaire serait: 10 molaire en Al3+ et 15 molaire en O2-.... donc serait 25 osmolaire?


    Je pense que c'est un truc dans ce gout là.... mais étant donné que je ne suis pas certain... il vaut mieux attendre un peu, que quelqun qui en sait plus que moi passe ^^

  6. #5
    Alegs

    Re : molarité = mol/L OU mol/m^3?!! & osmolarité/molarité

    J'ai un bout de cours, dont j'ai pas tout compris d'ailleurs, que je vais exposer ici:

    Osmolarité: Certaines solutions dépendent du nombre de molécules présentes et non de leur nature (osmol/m^3)

    Osmolalité: Dépend du coefficient de dissociation et de la dissociation éventuelle du soluté dans un solvant. (osmol/kg)

    1 mol de glucose -> 1 mol de glucose
    1 mol de AB -> (1-alpha) mol de AB + alpha mol de A+ + alpha mol de B-
    => 1+alpha mol.
    A défaut d'avoir tout compris, j'aurais au moins les unités!!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    PaulHuxe

    Re : molarité = mol/L OU mol/m^3?!! & osmolarité/molarité

    Tu peux donner la molarité en mol/L ou en mol/m^3 comme ça t'arrange.
    De même que tu peux donner une distance en mm ou en km. Aucune des deux unités n'est plus stupide que l'autre, elle est juste plus ou moins adaptée à la situation.

    Pour passer de l'un à l'autre, faut se souvenir qu'il y a 1000 L dans un m^3

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  10. #7
    Sanitarium-09

    Re : molarité = mol/L OU mol/m^3?!! & osmolarité/molarité

    Pour la molarité retient les mol/L 1l=1dm³ solution d'1 mol/l = solution 1M

    Pour l'osmolarité, je pense aussi que c'est en fonction des ions.

    Par exemple NaCl 1 molaire = 1mol de Na+ et 1mol de Cl- donc l'osmolarité = 2molaire

    C'est intéressant si on te dit par exemple qu'une solution gèle à -1,86°C/1M

    Tu sais que si c'est une solution de glucose 1M elle commencera à geler à -1,86°C car le sucre ne se dissocie pas par contre si c'est une solution de NaCl 1M elle commencera à geler à -3,72°C (en réalité c'est -3,38° car il faut tenir compte aussi que le NaCl diminue les ponts hydrogène mais bon on s'écarte du sujet là )

    ++

  11. #8
    Alegs

    Re : molarité = mol/L OU mol/m^3?!! & osmolarité/molarité

    Ah d'accord ça s'éclaircie un peu!!
    Je sors d'une colle de biophysique, où on nous a donné la réponse après, et j'essaierai de poser pas mal de questions, ainsi que leur réponse, mais je demanderais par quelle méthode on y arrive!!

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