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molarité



  1. #1
    tinouninette

    Red face molarité


    ------

    Je ne vois pas comment a partir de l'ennoncé qui suit je peux trouver la molarité! Pouvez vous m'indiquer un chemin: dans 250 cm^3 d'eau, on dissout 1,5 L de chlorure d'hydogène ( mesuré à 27 °C et sous pression égale a 0,82 atmosphère)
    alors voilà l'equation doit etre:
    HCl+H2O=H3O++Cl-
    2H2O=H3O++OH-

    -----

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  3. #2
    djamoussa

    Re : molarité

    Salut,

    Par la loi des gaz parfaits tu trouve le volume molaire des gaz à cette température / pression et vu que tu as le volume tu as le nombre de mole

    ++

  4. #3
    florie_26

    Re : molarité

    avec la pression, la température et le volume tu peut trouvé le nombre de mol.
    PV=nRT
    Ensuite avec le nombre de mol d'HCl et le volume d'eau tu as la concentration !

  5. #4
    tinouninette

    Re : molarité

    Donc j'ai à faire à des gaz? ok merci
    ainsi pour nHCl=(83086,5*0,0015)/(8,314*300)=0,05mol
    pour la molarité dois je ajouter les deux volumes pour n=C*V?Ou n'utiliser que le volume d'eau?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    djamoussa

    Re : molarité

    le volume d' eau suffit, celui d'HCl (g) ne sert qu'à trouver le nombre de moles dissoutes .

    ++

  8. #6
    tinouninette

    Re : molarité

    je trouve ainsi CHCl=0,2 mol.l^-1
    ensuite on me demande de determiner le pH de la solution après un dévelopement je trouve que [H30+]=Co
    donc pH=-log 0,2=0,7 je pense que c'est pas possible je comprend pas???

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  10. #7
    florie_26

    Re : molarité

    pourquoi ce ne serai pas possible??

  11. #8
    tinouninette

    Re : molarité

    il me semble que c'est vraiment bas car après il me demande quelle quantité d'une solution décinormale d'hydroxyde de sodium faut il ajouter à 100cm^3 de la solution précédente pr que le pH de la solution soit égal à 7!
    Je pense qu'il faut un équilibre mais j'arrive pas a savoir comment le démontrer!

  12. #9
    florie_26

    Re : molarité

    moi je ne trouve pas ca si bas que ca, tu a quand meme mis 1.5L dacide ds seulement 250mL d'eau

  13. #10
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : molarité

    cette dernière question correspond à la neutralisation d'un acide fort par une base forte
    tu trouveras ça dans ton cours
    et après de savants calculs, arrivera à 200mL (en me fondant sur tes résultats précédents)

    bonne chance

  14. #11
    tinouninette

    Re : molarité

    merci je vais alors essayer les savants calculs!

  15. #12
    tinouninette

    Re : molarité

    Au fait décinormale ça veux dire quoi? que CNaOH=0,1 mol.L-1??

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  17. #13
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : molarité

    décimètre = 0,1m = 10 cm
    décinormale = 0,1N = 0,1 mol/L
    décidément = pas trop fou

    cherchez l'intru !

  18. #14
    tinouninette

    Smile Re : molarité


    merci je trouve bien un volume de 0,2L

  19. #15
    tinouninette

    Re : molarité

    J' ai à nouveau un soucis on me demande: quelle quantité de NaOH décinormale doit-on ajouter à 100cm^3 de la solution de HCl de pH=0,7 pour en obtenir une solution dont le pH et égale a 2!

    donc j'ai HCl+NaOH=NaCl+H2O
    j'ai [H3O+]=10^-2
    Je vois pas comment procéder?

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