Normalité / Molarité ??

[invitebe767243]

Bonjour,

2 facons d'approcher la 'concentration' legerement différente, pouvez vous m'eclairer ??!!

Par exemple quelle sera la concentration molaire d'une solution de K2S2O4 Normale ??!!

Merci
-----

[invite072b030b]

Normalité = Molarité * Valence de l'ion
Molarité = Normalité / valence

car la Normalité est en Eq/L est qu'un Eq est une mole de charges. Donc dans une solution contenant n équivalents de l'ion, j'ai n moles de charges dues à cet ion, donc si je divise par la valence de l'ion, je trouves sa concentration molaire.
ex: 1N de Ca++ = 0.5 M
1M de Fe3+ = 3 N

Propriété : électroneutalité des solutions. La normalité totale des cations = la normalité totale des anions.

La solution .... machin est dite normale donc elle est à 1N soit 1 Eq/L. C'est vrai pour les anions et symétriquement pour les cations.
pour le potassium : il y a 1N donc 1M
pour le thiosulfate ( ou peroxodisulfate?) : il y a 1N également donc 0.5 M car l'ion est divalent.

C'est toute la puissance de la normalité car elle permet des calculs de concentrations qui intègrent les valences des ions...

[invitebe767243]

Merci