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Normalité / Molarité ??



  1. #1
    Yogo

    Bonjour,

    2 facons d'approcher la 'concentration' legerement différente, pouvez vous m'eclairer ??!!

    Par exemple quelle sera la concentration molaire d'une solution de K2S2O4 Normale ??!!

    Merci

    -----

  2. #2
    Neutrino

    Normalité = Molarité * Valence de l'ion
    Molarité = Normalité / valence

    car la Normalité est en Eq/L est qu'un Eq est une mole de charges. Donc dans une solution contenant n équivalents de l'ion, j'ai n moles de charges dues à cet ion, donc si je divise par la valence de l'ion, je trouves sa concentration molaire.
    ex: 1N de Ca++ = 0.5 M
    1M de Fe3+ = 3 N

    Propriété : électroneutalité des solutions. La normalité totale des cations = la normalité totale des anions.

    La solution .... machin est dite normale donc elle est à 1N soit 1 Eq/L. C'est vrai pour les anions et symétriquement pour les cations.
    pour le potassium : il y a 1N donc 1M
    pour le thiosulfate ( ou peroxodisulfate?) : il y a 1N également donc 0.5 M car l'ion est divalent.

    C'est toute la puissance de la normalité car elle permet des calculs de concentrations qui intègrent les valences des ions...
    Neutrino

  3. #3
    Yogo

    Merci

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