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Problème de molarité/normalité



  1. #1
    boubou2903

    Problème de molarité/normalité


    ------

    Bonjour !

    J'ai un exam de TP demain et j'aurais donc besoin d'une info urgente... Je dois doser du H2O2 avec du KMnO4 0,1N et je sais pas tres bien determiner une molarité en fonction d'une normalité. A quelle molarité correspond ce 0,1N ?? Merci d'avance!!!

    Christelle

    -----

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  3. #2
    boubou2903

    Re : problème de molarité/normalité

    Bon ben finalement j'ai trouvé la réponse a ma propre question lol.... Du moins j'espere que c'est bien ça.
    Si KMnO4 met en jeu 5 électrons dans sa réaction redox, alors 0,1N correspond à 0,1/5 soit 0,02M ou encore M/50. Tout simplement !...

  4. #3
    ferji

    Re : problème de molarité/normalité

    salut
    oui c'est ça !
    par difinition la normalité c'est le nombre de mole d'equivalent par unité de volume ( unité c'est : mol d'éq / L)
    et on a N = C*P avec
    C: la concentration molaire ou molarité.
    P : le nombre d'equivalent ( il peut etre les H+ ou OH- comme il
    peut etre les éléctrons...).

    bonne chance

  5. #4
    Didie13

    Re : problème de molarité/normalité

    bonjour! J'aurais une question sur le même sujet.

    Si j'ajoute du H2SO4 dans une solution jusqu'à la concentration 0.1N, cela fait quoi en molarité?

    Merci d'avance!

  6. #5
    Wondering94

    Re : problème de molarité/normalité

    Bonsoir,

    Comment sait-on qu'il y a 5 electrons mis en jeu ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : problème de molarité/normalité

    Bonsoir,
    Ouah! Cette conversation date de 9 ans! C'est du déterrage! C'est mieux d'ouvrir une nouvelle conversation.
    Pour répondre à ta question, il suffit d'écrire la demi équation correspondant au couple MnO4-/Mn2+ : MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
    Tu vois donc que dans ce couple il y a 5 électrons échangés.

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  10. #7
    manelou123

    Re : Problème de molarité/normalité

    Bjr
    Voilà il faut que je trouve la concentration de KMnO4 alors que j'ai seulement le M=158,04g/l Et le Volume =6ml. (je peux pas utiliser la normalité vu qu'on me dit de la calculer dans la question suivante)
    Il faut savoir que c'est un Tp et qu'il faut ajouter le Kmno4 au c2o4h2 pour obtenir l'équivalence. (j'ai la normalité de l'acide c2o4h2 et son volume et sa masse molaire) aidez moi svp je sais pas comment faire et il faut que je le rende au prof

  11. #8
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Problème de molarité/normalité

    Bonsoir,

    Comme je l'ai dit l'année dernière, on ne déterre pas de vielles conversations. Si tu as une question il faut mieux ouvrir une nouvelle conversation.

    Quelle est l'équation en jeu ?

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