Exercice énergies de première et deuxième ionisation

[invite54bae266]

voilà j'ai eu plusieurs fois ce type d'exo en contrôle mais je ne sais pas comment le résoudre.

Si => 8.2 eV
P => 10.5 eV
S => 10.4 eV
Cl => 13.0 eV

commentez ces données !

ou alors autre exercice :

ranger les éléments selon leur énergie de première ionisation croissante : (quelle est la bon ordre ?)

Li<Si<C<Ne
C<Si<Li<Ne
Ne<Li<C<Si
Ne<C<Si<Li

j'ai commencé par dire que Ne est très stable comme ses cases quantiques sont remplies (juste ou pas déjà ?)

mais je ne saurais pas justifier la bonne réponse.

sans calculer l'E.I. comment dois-je faire ? merci de vos réponses
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[invite8241b23e]

Salut !

Question d'léectronégativité ?

[invite54bae266]

ca pourrait être une solution mais il y a une condition que ej n'ai pas préciser : il faut résoudre les exercices en se servant du modèle de slater

[jeanne08]

En gros ( en très gros ! ) l'energie d'ionisation d'un atome augmente de quand on se déplace de gauche à droite et de bas en haut dans la classification periodique. Cela te permet de classer des atomes dans une même ligne ou une même colonne . La justification peut se faire de la façon suivante : Un electron de la couche externe ( nombre quantique n ) a une énergie (Slater)de
-k ((Z-sigma)/n )^2) Quand on se déplace de gauche à droite dans une ligne n est cst et Z augmente plus vite que sigma donc le niveau s'enfonce. Quand on descend une colonne n augmente , Z et sigma augmentent tous les deux ( électrons internes font un écran de 1 ) donc le niveau externe remonte.
Ces résultats sont très approximatifs pour plusieurs raisons
- le raisonnement sur la variation du niveau d'energie des electrons externes est un peu rapide
- le fait de retirer un électron perturbe ceux qui restent
- les calculs de Slater sont très approximatifs

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitede62587a]

merci pour ton explication... moi aussi j ai un gros pb avec les énergies d ionisation et lA tu m as éclairé en partie. cool