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premiére et seconde ionisation



  1. #1
    hley

    premiére et seconde ionisation


    ------

    bonsoir tt le mond
    bon voila j'ai un petit blem avec la structure si vous pouvez m"aidez
    bon voila
    d'abord la premiére ionisation j'ai vu dans un book que c'est le passage de l'electrn de (n) à (n+1) mais ce qui ma etonner c'est dapres les definitions l'ionisation c le passage de n à l'infini
    deuxiéme ionisation si par exemle on a affaire "He" est-ce-que son energie sera nul apres la premiére ionisation
    je vous remerci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : premiére et seconde ionisation

    Salut !

    J'ai un peu de mal à comprendre. L'énergie de première ionisation est l'énergie nécessaire pour arracher un électron à un noyau. L'énergie de 2ème ionisation, c'est pareil, mais pour le deuxième électron (quand le premier a déjà été arraché).

    Suis-je clair ?

  4. #3
    hley

    Re : premiére et seconde ionisation

    nn t'as pas compris ma question
    ce que tu viens de dire je e sais ..regarde cet exemple le lithiom Li z=3 il a 3 energie d'ionisation qui sont pas pareill je peut te donner les deux pemiére mais je sais pas comment les calculer exactement E1=5.4e.v E2=75.6ev
    tu vois un peut

  5. #4
    mach3
    Modérateur

    Re : premiére et seconde ionisation

    Plus tu arraches d'électron, plus il est dur d'en arracher, de plus, plus un électron est proche du noyau, plus il est dur de l'arracher.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    invite19431173

    Re : premiére et seconde ionisation

    Citation Envoyé par hley Voir le message
    tu vois un peut
    Ben pas vraiment...

  8. #6
    invite654321

    Re : premiére et seconde ionisation

    En fait, l'energie d'ionisation est l'énergie que tu dois fournir à ton atome (gazeux) pour arracher un electron.
    Les énergies sont prévisibles par ordre de grandeur.
    Il est nécessaire d' avoir en tête le remplissage électronique des OA 1s2,2s2,2p4,3s2, ...
    après il faut savoir qu' une molécule (noyau) est très stable quand il a acquis la structure d'un gaz noble
    ou alors que ses sous couches sont saturées (remplies)
    Ou alors à moitié remplies.

    Donc si tu pars d'un atome X de configuration y et que tu enlèves un électron c'est à dire tu prends la config y -1, si cette config correspond à un état de stabilité, l'énergie à fournir sera faible car l'atome aura + de facilités à arriver dans cet état alors que si tu pars d'un atome stable et que tu essaies de l'ioniser, l'énergie a fournir sera très grande

  9. Publicité
  10. #7
    invite654321

    Re : premiére et seconde ionisation

    excuse moi pour le remplissage c'est 2p6 et non 2p4

    Cordialement,
    Enespèrant t'avoir aidé
    @+

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