bonsoir tt le mond
bon voila j'ai un petit blem avec la structure si vous pouvez m"aidez
bon voila
d'abord la premiére ionisation j'ai vu dans un book que c'est le passage de l'electrn de (n) à (n+1) mais ce qui ma etonner c'est dapres les definitions l'ionisation c le passage de n à l'infini
deuxiéme ionisation si par exemle on a affaire "He" est-ce-que son energie sera nul apres la premiére ionisation
je vous remerci
Salut !
J'ai un peu de mal à comprendre. L'énergie de première ionisation est l'énergie nécessaire pour arracher un électron à un noyau. L'énergie de 2ème ionisation, c'est pareil, mais pour le deuxième électron (quand le premier a déjà été arraché).
Suis-je clair ?
nn t'as pas compris ma question
ce que tu viens de dire je e sais ..regarde cet exemple le lithiom Li z=3 il a 3 energie d'ionisation qui sont pas pareill je peut te donner les deux pemiére mais je sais pas comment les calculer exactement E1=5.4e.v E2=75.6ev
tu vois un peut
Plus tu arraches d'électron, plus il est dur d'en arracher, de plus, plus un électron est proche du noyau, plus il est dur de l'arracher.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Ben pas vraiment...Envoyé par hley
En fait, l'energie d'ionisation est l'énergie que tu dois fournir à ton atome (gazeux) pour arracher un electron.
Les énergies sont prévisibles par ordre de grandeur.
Il est nécessaire d' avoir en tête le remplissage électronique des OA 1s2,2s2,2p4,3s2, ...
après il faut savoir qu' une molécule (noyau) est très stable quand il a acquis la structure d'un gaz noble
ou alors que ses sous couches sont saturées (remplies)
Ou alors à moitié remplies.
Donc si tu pars d'un atome X de configuration y et que tu enlèves un électron c'est à dire tu prends la config y -1, si cette config correspond à un état de stabilité, l'énergie à fournir sera faible car l'atome aura + de facilités à arriver dans cet état alors que si tu pars d'un atome stable et que tu essaies de l'ioniser, l'énergie a fournir sera très grande
excuse moi pour le remplissage c'est 2p6 et non 2p4
Cordialement,
Enespèrant t'avoir aidé
@+
