molarité et normalité

[invite861e3737]

SALUT
quelle est la relation entre la normalité et la molarité ?
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[Le chimiste fou]

N=aC

N: normalité
a: nombre de proton ou d'électron échangé (si base, nombre de proton pouvant être capté)
C: molarité

exemple:
monobase/monoacide: N=C
dibase/diacide: N=2C
tribase/triacide: N=3C
etc...

[HarleyApril]

Il y a plusieurs normalités, selon ce que tu fais comme chimie
Pour les pH, on compte le nombre de protons échangeables
Pour l'oxydoréduction, on compte le nombre d'électrons échangeables
(pour la physio, il semblerait qu'on tienne compte de la charge de l'ion)

Pour une solution d'acide ou de base (respectivement d'oxydant ou de réducteur) contenant une concentration M en mol/L d'une espèce capable d'échanger n protons (respectivement n électrons) la normalité est N=x*M

Exemples
Acido/basique
L'acide chlorhydrique libère 1 proton, une solution à 2M=2mol/L est également 2N

L'acide sulfurique libère 2 protons, une solution à 3M=3mol/L est également 6N

Oxydo/réduction
Dans le couple MnO₄^-/Mn²⁺ le manganèse échange 5 électrons
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O
Une solution 2M=2mol/L de permanganate est donc 10N

Dans le couple MnO₄^-/MnO₂ le manganèse échange 3 électrons
MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^- = MnO₂ + 2H₂O
Une solution 2M=2mol/L de permanganate est donc 6N

Dans le couple I₂/I^- le diiode libère 2 électrons mais chaque iodure capte 1 électron
I₂ + 2e^- = 2I^-
Une solution molaire de diiode sera 2N alors qu'une solution molaire en iodure sera 1N

cordialement