Il y a plusieurs normalités, selon ce que tu fais comme chimie
Pour les pH, on compte le nombre de protons échangeables
Pour l'oxydoréduction, on compte le nombre d'électrons échangeables
(pour la physio, il semblerait qu'on tienne compte de la charge de l'ion)
Pour une solution d'acide ou de base (respectivement d'oxydant ou de réducteur) contenant une concentration M en mol/L d'une espèce capable d'échanger n protons (respectivement n électrons) la normalité est N=x*M
Exemples Acido/basique
L'acide chlorhydrique libère 1 proton, une solution à 2M=2mol/L est également 2N
L'acide sulfurique libère 2 protons, une solution à 3M=3mol/L est également 6N
Oxydo/réduction
Dans le couple MnO4-/Mn2+ le manganèse échange 5 électrons
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Une solution 2M=2mol/L de permanganate est donc 10N
Dans le couple MnO4-/MnO2 le manganèse échange 3 électrons
MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O
Une solution 2M=2mol/L de permanganate est donc 6N
Dans le couple I2/I- le diiode libère 2 électrons mais chaque iodure capte 1 électron
I2 + 2e- = 2I-
Une solution molaire de diiode sera 2N alors qu'une solution molaire en iodure sera 1N