Molarité et normalité

[hosta009]

Bonjour,

Voilà j'ai deux problèmes en chimie.
Voici les énoncés.
1) Quelle masse d'H2SO4 y a t il dans 10 ml d'une solution de H2SO4 0,05M?

La réponse est: 98/2 X 0,005 = 2,45 g/ l
2,45 g/ l X 10 = 0,0245 g
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1000

Pourquoi divise t on 98 par 2 (c'est lié aux 2 H salsifiables de l'acide sulfurique)?

2) Quelle est la concentration d'une solution de KOH dont 22 ml sont neutralisés par 60 ml d'une solution à 0,2 mo/l d'H2SO4?

N1 . 0,022 l = 0,2 mol X2 (car 2H) . 0,06 l
donc n1 = 1,090 mol/l

Je ne comprends pas quand doit on utiliser la normalité ou la molarité.
Je ne vois pas pourquoi dans cet exercice on multiplie 0,2 mol par 2.

Merci beaucoup, bon week end.

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[HarleyApril]

bonjour
le facteur 2 vient effectivement du fait qu'il y a deux protons pour un H2SO4
si tu utilises la normalité, tu raisonnes directement en protons échangeables
si tu utilises la molarité, il te faut tenir compte de la nature de l'acide et donc du nombre de protons échangeables (1 pour HCl, 2 pour H2SO4, 3 pour H3PO4 ...)

[hosta009]

Ok je comprends bien mais
pourquoi dans l'exo 1, il divise 98 grammes par 2.

Merci bien.

[HarleyApril]

si, dans un litre d'acide sulfurique, on te dit qu'il y a 2 moles de protons (il est donc 2N), tu en déduis qu'il y a 1 mole de H₂SO₄ (il est donc 1M) qui s'est dissociée pour donner 2 moles de H⁺ et 1 mole de SO₄^2-
la masse de H2SO4 sera donc de 1*98 ou de 2*98/2

par ailleurs, il me semble que tu as fait des fautes de frappe dans ton exo 1

[A voir en vidéo sur Futura]