Bonjour,
Voilà j'ai deux problèmes en chimie.
Voici les énoncés.
1) Quelle masse d'H2SO4 y a t il dans 10 ml d'une solution de H2SO4 0,05M?
La réponse est: 98/2 X 0,005 = 2,45 g/ l
2,45 g/ l X 10 = 0,0245 g
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1000
Pourquoi divise t on 98 par 2 (c'est lié aux 2 H salsifiables de l'acide sulfurique)?
2) Quelle est la concentration d'une solution de KOH dont 22 ml sont neutralisés par 60 ml d'une solution à 0,2 mo/l d'H2SO4?
N1 . 0,022 l = 0,2 mol X2 (car 2H) . 0,06 l
donc n1 = 1,090 mol/l
Je ne comprends pas quand doit on utiliser la normalité ou la molarité.
Je ne vois pas pourquoi dans cet exercice on multiplie 0,2 mol par 2.
Merci beaucoup, bon week end.
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