Probleme de calcul de normalité et molarité

[ikki44]

bonjour,

C'est monpremier message donc j'espere que je l'ai posté au bon endroit!

voila mon probleme:
on me demande de calculer la normalité et la molarité d'une solution d'iode de concentration pondérale 1g/l.
or je sais que pour calculer la molarité il faut diviser la concentration pondérale par la masse molaire de l'iode (de 127MM au passage)
donc logiquement pour moi M iode= 1/127 et N=M iode*nbre d'electrons echangés soit N= (1/127)*2e-

mais le resultat c'est aparament M=1/254 et N= 1/254/2 soit N=1/127
et je comprends pas pourquoi!

j'espere avoir été à peu près clair!

merci!
-----

[tipoum]

est-ce que tu as pensé qu'une solution d'iode, c'est du I₂? donc sa masse molaire est le double de celle de I

[Fajan]

la normalité = molarité * nombre d'électrons échangés

mais ca dépend de la réaction bien sur...

[ikki44]

merci!

mais c'est vrai que pour moi l'iode c'est I dans le tableau periodique, donc j'étais resté sur une solution d'iode I, et non sur une solution de diiode I2!

voila merci!

[A voir en vidéo sur Futura]

[mimi86]

salut

on a une solution d hcl de 0.2M on demande la normalité !

hcl ==> h+ + cl-
N = Cm * nbr d e- échangés
N = 0.2 * 1 = 0.2 eq.g.l-1

est ce correct ?

merci de me répondre

[moco]

Ton calcul est juste.

[marwamimi]

bon soir
pls comment déterminer la molarité et la normalité de la solution de NaoH 0.1N !
la molarité 0.1 mol/l
la normalité 0.1eqg/l
asque just

[HarleyApril]

YES

bienvenue sur le forum chimie

[marwamimi]

merci bq pour la rps

[Nicoleaimable]

Bonjour !!

combien de volume de solution H2SO4 =1N pour préparer 250ml de solution H2SO4=0.05M ?

Merci de votre réponse !!

[molecule10]

Bonjour Nicoleaimable : 1L de H2SO4 1N est égal à 10L de H2SO4 0,05M

Tu veux préparer 250 ml de solution 0,05M , tu dois donc diluer le volume de 10 fois soit 25 ml de H2SO4 1N dans un ballon jaugé de 250 ml et compléter au trait.

Bonnes salutations.