(exo) molarité

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Bonjour, en pleine préparation de concours de technicien de labo, je cherche une solution a un exo ki me pose problème, voici l'enoncé dans son integralité :

"pour ajuster a pH 4.5 une solution d'acétate de sodium de pH 8.6, quel produit utilise t'on ? a quelle molarité ?"

je suis loin d'etre spécialisée en chimie mais je suppose ke l'on acidifie la solution avec de l'acide acétique. Mais comment peut on connaitre la molarité de l'acide a utiliser ?

de plus il y a t'il une difference entre une solution commerciale d'acide fumant ? ou glacial ? ou est ce la même chose ?

merci d'avance !
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[invite21dfc132]

Bonjour,

Je suppose qu'on te demande de faire un tampon. Dans ce cas il faut le même volume d'acide acétique à la même concentration... Si tu n'as pas la concentration en acétate, je pense que le pH de ta solution initiale devrait t'aider à la trouver.

Bon courage,

Hibou

Edit : l'acide acétique ne peut être fumant mais glacial. Il s'agit d'un mélange d'acide acétique pur avec un peu d'anhydride...

Et puis tu n'es pas obligée de faire même volume / même [], mais tu peux aussi adapter avec ce que tu as

[invitedf4771bf]

Bonjour,
Effectivement, comme dit CoucouHibou, Ta solution de départ est une solution d'acétate de sodium donc considérée comme solution de base faible dont on connait l'expression du pH. Cette expression du pH te permettera de trouver la concentration de la base faible (donc du sel).
La solution finale sera un mélange d'Henderson (solution Tampon) lorsqu'on ajoute de l'acide acétique. Donc comme l'expression du pH dans ce cas est donné par: pH = pKa + log [sel]/[acide], tu pourras facilement en déduire la concentration de ton acide ajouté.....