Dissoudre du plomb

[invitedc0e1946]

salut a tous
je voudrais savoir comment dissoudre du plomb
je crois que le mercure le fait ??
mais utiliser du mercure me gene , donc j'en cherche un autre

merci

A+
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[moco]

Tu as raison. Le plomb se dissout dans le mercure. Mais le mercure est cher, lourd et toxique. Sans compter que tu auras de la peine à t'en procurer.
Il n'y a hélas rien d'autre. Car pour dissoudre un métal, il faut un autre métal. Et le seul métal liquide est le mercure.
Maintenant tu peux aussi "dissoudre" le plomb par l'acide nitrique. Il se transformera en nitrate de plomb qui est soluble dans l'eau. Evidemment, le plomb ne sera plus métallique à la fin. Attention tout de même ! L'acide nitrique est corrosif pour la peau, le bois, les tissus, etc.

[invitedc0e1946]

salut moco
une autre question: est ce que l'acide nitrique attaque l'acier
Merci
a+

[moco]

L'acide nitrique pur n'attaque pas le fer pur. Ou plutôt il l'attaque superficiellement en formant un oxyde (Fe3O4), mais le résultat est la formation d'une couche très fine et imperméable de cet oxyde insoluble. Donc l'attaque s'arrête, et tout se passe comme si le fer n'est pas attaqué. On dit que le fer est passivé.
L'acide nitrique dilué par contre attaque le fer non passivé.
Pour l'acier, on ne peut pas répondre en général, car il y a beaucoup d'aciers différents. Certains sont attaqués, et d'autres passivés.
On supprime la passivation du fer par grattage, ou par contact avec un morceau de cuivre.

[A voir en vidéo sur Futura]

[yippiekae]

De toute façon, l'acide nitrique ne se trouve pas facilement non plus.

[invite174b3952]

Je crois bien que l'acide nitrique peut se trouver en pharmacie. Après il faut convaincre son pharmacien

[invite7bb16972]

Je crois que l'eau régale peut dissoudre le plomb (car elle peut dissoudre l'or et je pense qu'elle peut aussi le faire avec le platine)

blackout

[Fajan]

Il risque d'y avoir un probleme... On a présence d'HCl, PbCl2 va sans doute précipiter avec l'eau régale

[moco]

Non, Fajan.
PbCl2 est insoluble dans l'eau, certes. Mais dans une solution de HCl moyennement concentrée, PbCl2 se dissout en formant de l'acide chloroplombique H2PbCl4

[invite4c92d46d]

il existe tou de meme d'autre metaux liquide...
jen coné un autre qui s'appelle le gallium.
mai ou en trouver sa !!!

[moco]

J'aimerais bien que pyropab écrive en français, et non en phonétique. Les membres du Forum, en général, respectent notre chère orthographe, et je m'en félicite.

[invite3ee5df09]

slt
bon l'attaque du plomb est trés difficile car le plomb est presque inerte.
l'attaque par les acides nous donne aucune résultats, par contre les bases comme NaCL et FeCl3 permet la formation d' une poudre de PbCl2 et il suffit de l'attaquer par HCL dilué pour la mise en solution du Pb.
actuellement je travaille sur le meme sujet" la recherche d'une voie chimique pour l'élimination du PbS".

[siera]

bonjour moi aussi je désirerrais savoir ou pourai je me procurer de l'acide nitrique.

[chatelot16]

la chimire est bizzare : le plomb resiste a l'acide sulfurique a moins qu'il soit concentré et chaud mais il se fait attaquer par le vinaigre ou l'acide acetique !

[DIDIER 54]

bonjour à tous,
je n' ai aucune connaissance en chimie, donc, voici ma question

je pratique le tir au pistolet et bien sur, les ogives sont en plomb,

à la longue, nous avons le problème de l' emplombage des canons,

que puis je utiliser comme produit pour le nettoyage et surtout sans risque pour la paroie du canon ( acier )

je vous en remercie...

[zobeuh2]

bon l'attaque du plomb est trés difficile car le plomb est presque inerte.
l'attaque par les acides nous donne aucune résultats, par contre les bases comme NaCL et FeCl3 permet la formation d' une poudre de PbCl2 et il suffit de l'attaquer par HCL dilué pour la mise en solution du Pb.

Mais alors comment le plomb peut-il être attaquer dans un environnement naturel ?
J'ai du plomb dans le jardin qui s’émiette en lambeau blanchâtre en moins de 4 ans ? il n'existe presque plus !
Que veux tu dire par inerte ?

[Kemiste]

Bonjour.

Je rappelle que les doublons ne sont pas autorisés. Tu as déjà ouvert un sujet pour ce problème. Merci donc d'y poser tes questions. De plus merci de ne pas déterrer de vielles conversations. Le sujet date de 12 ans...

Je ferme donc cette discussion.