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HCl



  1. #1
    pegarose

    HCl


    ------

    je dois préparer une solution de HCl à 0,1 M à partir d'une solution stock, l est inscrit sur la bouteille de HCl lquide FW=36,46
    et 37%,
    Comment faire ?please !!
    Merci beaucoup.

    -----

  2. #2
    la chimie amusBOUM

    Re : Hcl

    1mol HCl = 36,46g

    =>1mol/litre = 36,46g/litre HCl

    =>0.1mol/litre = 3.646g/litre HCl
    encore un peu de polytetrasulfihydroberrilyium-nickel

  3. #3
    mach3
    Modérateur

    Re : Hcl

    tu as 37% en masse de chlorure d'hydrogène dans cette solution, c'est à dire que pour 100g tu as 37g de chlorure d'hydrogène, soit pas loin d'une mole. Peser l'acide chlorhydrique n'est pas pratique, il vaut mieux prelever un volume à la pipette, la densité doit etre indiquée sur la bouteille.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  4. #4
    laurisa

    Re : Hcl

    Salut,

    Citation Envoyé par la chimie amusBOUM Voir le message
    1mol HCl = 36,46g

    =>1mol/litre = 36,46g/litre HCl

    =>0.1mol/litre = 3.646g/litre HCl
    HCl pur est un gaz dans les CNTP
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    MAGICOS

    Re : Hcl

    La principe de la méthode est donnée dans le Fil de discussion : questions récurrentes en chimie
    Il y a juste une petite adaptation à faire.
    Et comme ça tu auras appris quelque chose.

  7. #6
    la chimie amusBOUM

    Re : Hcl

    oui j'ai noté les comparaisons entre mol/l et g/l

    totalement lancé dans mon élan de calcul j'en ai oublié que ton hcl est a 37%

    37%= 370g/l = 10*37g donc 37% c'est une solution a 10mol/l donc il faut que tu dilue 100 fois ton hcl pour arriver a 0,1mol/litre
    encore un peu de polytetrasulfihydroberrilyium-nickel

  8. #7
    mach3
    Modérateur

    Re : Hcl

    37%= 370g/l = 10*37g donc 37% c'est une solution a 10mol/l donc il faut que tu dilue 100 fois ton hcl pour arriver a 0,1mol/litre
    et nan!!! la densité de l'acide chlorhydrique 37% n'est pas de 1, tu n'as pas le droit de dire que 37% c'est 370/L. par ailleurs le 37% c'est du 12M, pas du 10M (à cause de la densité plus élevé que 1)

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  9. #8
    spacekiwi

    Re : Hcl

    c est exact: HCl 37% signifie qu il y a 370 mL de HCl dans 1L d'eau.
    La densité étant de 1.186, celà correspond à 438.8 g de HCl dans 1 L d'eau.
    M(HCl) = 36.5 g/mol
    Donc n(HCl)= 12
    Donc HCl 37% correspond à du HCl 12M

  10. #9
    mach3
    Modérateur

    Re : Hcl

    c est exact: HCl 37% signifie qu il y a 370 mL de HCl dans 1L d'eau.
    et encore non!!!! c'est pas possible enfin, apprenez à lire, c'est un pourcentage massique

    il y a 37g d'HCl et 63g d'eau dans 100g d'acide chlorhydrique 37%

    est-ce que c'est clair?

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  11. #10
    spacekiwi

    Re : Hcl

    [QUOTE=mach3;886081]et encore non!!!! c'est pas possible enfin, apprenez à lire, c'est un pourcentage massique

    il y a 37g d'HCl et 63g d'eau dans 100g d'acide chlorhydrique 37%

    je ne suis pas d'accord...c'est un pourcentage volumique

  12. #11
    invite19431173

    Re : Hcl

    Salut !

    spacewiki : je me permets de douter de toi. 37% volumique, pour de l'acide chlorhydrique, c'est ridicule. Si tu ne sais pas, il faut pas intervenir, et surtout pas insister.

  13. #12
    la chimie amusBOUM

    Re : HCl

    pour ma faute , j'étais partit dans l'idée totallement fausse de masse vol HCl =1.02 donc négligeable.... idée fausse 3fois vérifiée.

    mea culpa
    encore un peu de polytetrasulfihydroberrilyium-nickel

  14. #13
    Olgounia

    Re : HCl

    bonjour, j'aimerai continuer cette discussion, si vous le voulez bien ?

    j'ai une solution 34 % de HCl, donc, en suivant vos raisonnement, une solution 11 M ??

    je dois donc la diluer 110 fois ? et concrétement, si j'ai besoin de 110 ml de cette solution, je prend 0,1 ml HCl pour 109,9 ml d'eau ?

    merci à ceux qui prendront le temps de me répondre.

  15. #14
    PaulHuxe

    Re : HCl

    Ok pour le 11 mol/L
    Ok pour la dilution à 110 fois.

    Elle donne 1 g pour 109 g d'eau...

  16. #15
    Olgounia

    Re : HCl

    merci, et donc peser mon HCl, ça n'est pas correct si je prend des ml ?

    encore merci pour cette réponse rapide

  17. #16
    Olgounia

    Re : HCl

    ma phrase n'est pas claire , je ne dois donc pas utiliser des ml, mais bien peser mon HCl ?

  18. #17
    PaulHuxe

    Re : HCl

    Tu peux travailler en mL. Tu divises la masse que tu veux prendre par la densité (indiquée sur la bouteille)

  19. #18
    Olgounia

    Re : HCl

    ok, merci beaucoup pour votre aide

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