ozone

[invite0174dc5f]

pourquoi l'atome d'O de O3 est-il AX2E1 et pas AX2E2 si on met aux 3 atomes d'oxygènes aux extrémités 3 non liants + à chacun une charge - on respecte lewis et on trouve AX2E2?
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[invite0174dc5f]

l'atome central

[invite88a78667]

il faut que l'oxygène respecte tout simplement la règle de l'octet

[invite0174dc5f]

oui mais quand tu mets des charges - (à chacun une)aux 2 oxygènes des bouts, ils sont alors entourés de 6 e- comme ils devraient l'etre, de meme l'atome central possédera 2 doublets non liants et sera lié à chacun des O par une liaison simple tjs entouré de 6e-....
Où est le boeug?!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite88a78667]

Dans ce cas là ton ozone serait deux fois moins, car ça donnerais si j'ai bien compris un oxygène avec trois doucblet non liants (donc moins) lié à l'oxygène centrale qui serait neutre qui lui même serait lié à un autre oxygène qui serait moins... Donc tu aurais O₃ ^2-, ce qui n'est pas possible dans ce cas là!!

[invite0e34040e]

ben je trouve X2E1 aussi :
(+)O=O-O(-) avec 2doublets sur l'O(+), 3 doublets sur l'O(-) et 1 doublet sur l'O central

Donc le O central a 2 liaisons dont une double, et 1 doublet libre donc X2E1.

Si j'ai bien compris toi tu voudrais (-)O-O(2+)-O(-), pourquoi pas mais immédiatement l'atome central est déséquilibré et il prend l'électron d'un autre atome, et il y a résonance dans la molécule.

Quand tu as voulu faire la structure de Lewis tu n'as pas tenu compte des charges formelles (les plus basses possibles)