Oxydo-réductions ..

[invite0f25cea7]

Bonjour à tous,

J'ai bientot un contrôle sur les oxydoreductions et j'aimerais savoir si quelqu'un pouvais me donner des exemples de réactions qui "tombent" souvent pour pas avoir de surprises devant ma feuille ..?!

Merci bcp d'avance
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[invitef6dad23b]

ben refais les exercices que ton prof t as déjà donné. Je pense que sont les réactions les plus fréquentes!

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Et il y en a aussi dans le livre, non ?...

Essaye d'écrire l'équation équilibrée de la réduction du dichromate de potassium (2K⁺+Cr₂O₇^2-) en chrome III (Cr³⁺) par le fer II (Fe²⁺) (qui s'oxyde en Fer III Fe³⁺)

Duke.

PS : Si tu as du mal (ou pour vérifier ton résultat) va sur le post-it "questions récurentes en chimie" message #4)

[invite0f25cea7]

Ok merci !

C'etait juste pour savoir au cas ou ...
Pour ton eq. avec Cr2O7- j'ai regardé il me manquait que l'ajustement du nombre d'electrons...
Jpense que ça va passer. Je vais faire les exos du livre ^^

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited1c8361c]

Bon alors j'ai mon ds aussi demain (au telephone avec neuf telecom alors pas en grande consentration)

j'ai :

Cr2O7.2- + 7H+ + 2e- --> 2 Cr3+ + 7H20
Fe2+ + e- -> Fe3+

Donc l'equation :

Cr207.2- + 7H+ + 2Fe2+ --> 2Cr.3+ + 7H2O + 2Fe3+

it's good ?

[Duke Alchemist]

Nan...

La première demi-équation n'est pas équilibrée en H⁺ et par conséquent pas en e^-...

Dans la deuxième, les électrons ne sont pas du bon côté
Tu aurais dû t'en rendre compte dans l'équation où il aurait dû y avoir des électrons... ce qui bien sûr ne doit pas être !...

Revois bien cela...

Duke.

PS : Regarde le PS du message #3