bonjour voilà j'ai un peu de mal avec un exercice en chimie à faire pour la rentrée j'espère que vous pouvez m'aider
On mélange 750mL de solution de chlorure de cuivre Cu2++ 2Cl- de concentration en soluté apporté c=1,0.10^-3 mol/L et 250 mL de solution de NaCl de concentration en soluté apporté c'=5,0.10^-2 mol/L. Le mélange obtenu est homogène, aucun précipité n'apparait.
Déterminer les concentrations molaires effectives des ions en solution
Dernière modification par benjy_star ; 26/12/2006 à 18h11. Motif: balise tex de trop
Il te faut calculer le nombre de moles de chaque ion issu de chaque solution (à l'aide de la formule n = cV), faire le total de ces nombres de moles, et diviser par le volume total (1 litre).
Je te fais le calcul pour le ion chlorure donc Cl-, car c'est le plus difficile. Tu feras les autres sans problèmes.
Dans 750 mL de CuCl2 10-3 M, il y a
no = 0.75 10-3 mole de CuCl2
Mais il y a aussi 1.5 10-3 mole de ion Cl-, puisque chaque molécule de CuCl2 donne 2 ions Cl- en solution.
Dans 250 mL de NaCl 0.05 M, il y a 0.25·0.05 mol = 1.25 10-2 mol de NaCl. Mais il y a aussi 1.25 10-2 mol de ion Cl-.
Le total de tous ces ions Cl- est de
1.25 10-2 + 0.15 10-2 = 1.4 10-2 mol.
La concentration finale du ion chlorure est donc de 1.4 10-2 mol par litre.
ah ok j'ai compris pour le 1er calcul mais je n'ai pas trop compris le "Mais il y a aussi 1.5 10-3 mole de ion Cl-, puisque chaque molécule de CuCl2 donne 2 ions Cl- en solution."
Est-ce que vous pouvez m'écrire l'équation de la réaction svp ?
Oh la la ! Tu en es là !
CuCl2 est semblable à une famille formée d'une maman (Cu) qui tient par la main deux enfants (Cl). Si tu considères une centaine de familles semblables, et qu'on te demande combien il y a d'enfants en tout, tu répondras j'espère deux centaines. Non ?
C'est pareil avec CuCl2, sauf qu'on discute pas au niveau de la centaine, amis de la mole.
Une mole est une collection de 6 1023 choses, atomes ou molécules par exemple.
Si tu considères 0.1 mole de CuCl2, et qu'on te demande combien il y a de moles de chlore, tu répondras j'espère que cet échantillon de matière contient 0.2 mole de Chlore.
CuCl2 a une dissociation ionique limitée à l'équilibre qu'il faut prendre en compte !Envoyé par moco
Pour rappel son Kps vaut 1,02.10-6
Cordialement,
oui mais :CuCl2 a une dissociation ionique limitée à l'équilibre qu'il faut prendre en compte !
Pour rappel son Kps vaut 1,02.10-6
dans notre cas, on a une dissociation totale, Si il y avait du CuCl2 non dissocié, il serait sous forme solide, donc il y aurait un précipitéLe mélange obtenu est homogène, aucun précipité n'apparait.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Re : ex de chimie 1ereS CuCl2
s'il n'y a pas de précipité alors l'équation de la réaction s'écrit:
Cu2+ +2Cl- + Na+ + Cl- ---> Cu2+ + 3Cl- + Na+ non
Et alors ?
Même avec un composé peu soluble, il se peut qu'l n'y ait pas précipitation !
Ce n'est pas parce que l'on ne "voit" pas que tout s'est dissocié..
wai sauf que les solides ioniques se dissocient totalement dans l'eau, sinon ils restent à l'état solide (donc précipité)Même avec un composé peu soluble, il se peut qu'l n'y ait pas précipitation !
Ce n'est pas parce que l'on ne "voit" pas que tout s'est dissocié..
de plus l'énoncé de cet exercice est construit de facon à considérer une dissociation totale. Notre ami _saphira_ n'a que 15 ans et il m'étonnerait qu'elle est les produits solubilité dans son programme de chimie.
non. ce n'est pas une réaction.s'il n'y a pas de précipité alors l'équation de la réaction s'écrit:
Cu2+ +2Cl- + Na+ + Cl- ---> Cu2+ + 3Cl- + Na+ non
la solution de chlorure de cuivre apporte une certaine quantité d'ions Cu2+ et une certaine quantité d'ions Cl-. Quand tu as une mole de CuCl2, cela fait 1 mole de Cu2+ et deux moles de Cl-. Le nombre de mole de CuCl2 peut etre déduit, car tu as la concentration et le volume de la solution (n=C.V).
De meme pour la solution de chlorure de sodium, une mole donnera une mole de Na+ et une mole de Cl-, tu as également la concentration et le volume, tu peux donc calculer.
En mélangeant ces deux solution, tu vas te retrouver avec un nombre de mole de Cu2+, un nombre de mole de Cl- (apporté par les deux solutions, il faudra faire la somme du nombre trouvé dans la premiere solution avec celui trouvé pour la deuxième) et un nombre de mole de Na+. en divisant par le volume du mélange résultant, tu obtiendras les concentrations.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
il faut donc que je calcule les quantités de matières avant de calculer les concentrations molaires ioniques ?
ben oui, ça peut s'écrire en une ligne quand on va vite et qu'on a bien compris, mais la démarche est bien en deux étapes, c'est du simple bon sens.
Tu vas avoir pour commencer :
nCu2+=CCuCl2.VCuCl2
nCl-=2CCuCl2.VCuCl2+CNaCl.VNaCl
nNa+=CNaCl.VNaCl
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
j'ai trouvé:
[Cu2+]=1,0.10^-3 mol/L
[Cl-]=5,2.10^-2 mol/L
[Na+]=5,0.10^-2 mol/L
est-ce que c'est bon
nan, c pas bon, tu as ajouté directement les concentrations... c'est les nombres de mole qui s'ajoutent.
Du bon sens, allons! est-ce que tu visualises un peu la situation? tu saurais expliquer par tes propres mots ce qu'est une quantité de matière et ce qu'est une concentration?
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Sais-tu LIRE ?
Est-ce que cela te ferait mal de simplement lire, je dis bien lire, le calcul que j'ai développé pour toi à 18:00 ?
J'y ai dit, expliqué, et justifié, que la concentration en ion Cl- est de 1.4 10-2 mol par litre.
Et toi tu trouves 5.2 10-2 !
Sais-tu LIRE ?
On va essayer au plus simple : je prend une mesure de sirop et 2 mesures d'eau, j'obtient une solution S1; je prend une mesure de S1 et 3 mesure d'eau j'obtient S2 : S2 titre combien en sirop? de manière intuitive 1 volume de sirop pour 11 d'eau, soit 1/12 de sirop. D'après ce que tu as mis, ma solution S2 titre 1/3 en sirop.
ah.... j'admets que je suis conne ....
merci ptit nouveau pour ton histoire de sirop là j'ai bien compris
