[1èreS] Aide chimie

[invite0858c6f9]

Bonjour j'ai besoin d'aide sur un exo de chimie !

--------------------------------------------
L'aspartame est un édulcorant synthétisé en 1965. Il comprend des atomes de carbone, d'hydrogène, d'oxygène et d'azote.

La combustion complète de 0,01 mol d'aspartame donne 1,62 g d'eau.

La composition massique de l'aspartame est :

C = 57,14 % ; O= 27,22 %; N = 9,52 % ; H = 6,12 %.

1) Rechercher ce qu'est un édulcorant.

"Le terme édulcorant fait référence à des produits qui donnent un gout sucré sans apporter de calories, ou qui donnent un gout sucré en apportant moins de calories que le sucre de table (saccharose)."


2) Quelle quantité d'eau a fourni la combustion complète de l'aspartame.

"Quantité de matière d'eau (mol) = masse (g) / masse molaire (g/mol) donc :
1,62 / 18 = 0,09 mol d'eau

A partir de là ca bloque :

En déduire le nombre d'atomes d'hydrogène présents dans une molécule d'aspartame. (aide : relier les quantités d'eau et d'aspartame en remarquant qu'une molécule d'eau contient 2 atomes d'hydrogène)

3) Déterminer sa masse molaire M.

4) En déduire sa formule brute.

----------------------------------------
Et dernière question j'ai un exo sur l'ambre et ils me posent comme question :

Décrire soigneusement en s'aidant de schémas, une expérience permettant de vérifier que l'ambre jaune est une substance organique.
------------------------------------------------

Merci d'avance !
-----

[invite0858c6f9]

ah ui j´ai compris donc je trouve :

1,09*10^23 atomes d´hydrogène contenus dans 6,02*10^21 molécules d´aspartame !

(1,09*10^23) / (6,02*10^21) = 18 (environ)

ac les calcules de molécules d'hydrogène etc..

c'est bon?

Mais je trouve pas la suite ! SVP aidez moi

[HarleyApril]

comme tu sais pianoter, tu trouveras sans peine sur internet que la formule brute de l'aspartame est C14H18N2O5
ça te permet de vérifier si tu as bon

[invite26ab37e6]

moi aussi j'aimerai bien que l'on m'explique cet exo! svp

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb5b71ae1]

moi jai un probleme encore plus bete mai serieu jai vraiment oublié et jai beau chercher et ji arrive pas pouvez vous maider voila le probleme T_T

Un atome de zirconum,de symbole Zr,possede 90 nucleons.la charge electrique portée par son noyau est: q=6.4x10^-18 C(coulomb)

a)calculer le nombre de protons,le nombre delectrons et le nombre de neutrons que possede cet atome

b) calculer la masse aproché de cet atome

a oui ya aussi le rapel (masse du proton mp=1.67x10^-27kg
et charge elementaire:e=1.6x10^-19 Coulomb )

Merci bcp de maider a cet exo je vous revaudrai ca .

[HarleyApril]

Bonjour
Tu as donc la charge totale du noyau et la charge élémentaire (c'est à dire d'un proton ou d'un électron au signe près)
Tu dois pouvoir en déduire le nombre de protons du noyau qui est égal au nombre d'électron de l'atome
Le noyau est composé de protons et de neutrons qui sont appelés collectivement nucléons. Tu connais le total et tu viens de déterminer le nombre de protons. De là à trouver le nombre de neutrons, il n'y a qu'une soustraction à faire.
Quant au nombre d'électrons, comme on a dit plus haut qu'il était égal au nombre de protons, ça ne te posera pas de problème.

Pour calculer la masse approchée, on se rappellera que la masse d'un atome est principalement due à la masse des nucléons et que la masse du proton et du neutron est à peu près la même (à moins que tu n'aies la donnée pour le neutron dans ton énoncé)

[inviteb5b71ae1]

mouai c bien ca g tout bien compris mai le probleme c que je suis lent du cerveau << et ji arrive tj pas

[HarleyApril]

il manque une donnée : le numéro atomique (= le nombre de charge) du zirconium est 40
tu as donc 40 électrons et 40 protons
comme tu as un total de 90 nucléons tu dois pouvoir calculer le nombre de neutrons

et voilà, le a) est résolu

pour le b) tu connais le nombre de proton et le nombre de neutron
tu connais la masse de chacune de ces particules
reste à faire le total

c'est mieux comme ça ?

[inviteb5b71ae1]

Merci april c tj plus clair ici ^^

[invite19431173]

Et c'est encore plus clair sans langage SMS !