Bonjour, pourriez-vous m'aider à résoudre un exercice que je n'arrive pas à résoudre ?
On dispose de deux solutions aqueuses SA et SB de même conductivité sigma:
- SA est une solution de chlorure d'éthylammonium C2H5NH3+(aq) de concentration cA;
- SB est une solution d'hydroxyde de sodium Na+(aq)+HO-(aq) de concentration cB.
1) On mélange deux volumes égaux de solutions SA et SB. La conductivité de la solution SC ainsi obtenue est différente de la conductivité sigma. Montrer que ce résultat met en évidence le fait qu'une réaction chimique a eu lieu.
2) Sachant que cette réaction est une réaction acido-basique, que peut-on en déduire concernant l'ion éthylammonium ?
3) Préciser les couples acide/base mis en jeu lors de cette réaction. Ecrire l'équation chimique de la réaction.
4) En déduire le sens de variation de la conductivité de la solution.
5) Déterminer le réactif limitant de la réaction ainsi que les entités présentes en solution SC.
Données:
lambdaC2H5NH3+= 4,05 mS.m².mol-1
lambdaCl-= 7,631.10-3 S.m².mol-1
lambdaHO-= 19,8.10-3 S.m².mol-1
lambdaNa+= 5,008.10-3 S.m².mol-1.
Je vous remercie infiniment pour votre aide
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Envoyé par milou13013 
