Calcul énergie de réaction

[invitedae07ceb]

Bonjour,

pouvez-vous me dire si la réponse que j'ai trouvée pour l'exercice ci-dessous est correcte ?

Enoncé : Calculez l'énergie de la réaction : CH₄+H₂0 -> CO + 3H₂

avec
ΔH⁰_CH4= -74,81kJ/mol
ΔH⁰_H20=-241,82 kJ/mol
ΔH⁰_C0=-110,53kJ/mol

J'ai donc calculé que le ΔH⁰_réaction= -110,53(Produits)-(-74,81-241,82(réactifs)) = 206,33 kJ

Si on me demande l'énergie, dois-je donner ΔH ou ΔU ?

Pour ΔU, j'ai fait ΔH = ΔU +ΔnRT
<=>ΔU = ΔH - ΔnRT
= 206,33 -(3X(8,31/1000)X298)(j'ai compté 4 moles de gaz dans le membre de droite moins une mole de gaz dans le membre de gauche)
= 198,9 kJ

Merci d'avance
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[mach3]

Si on me demande l'énergie, dois-je donner ΔH ou ΔU ?

cela dépend des conditions, isobares? isochores? isothermes?...

j'ai compté 4 moles de gaz dans le membre de droite moins une mole de gaz dans le membre de gauche

mais rien ne dit dans l'énoncé (à moins que tu n'aies pas tout dit) que l'eau n'est pas à l'état gazeux,

ΔH = ΔU +ΔnRT

rien ne dit non plus que dans les conditions de réactions les gaz sont considérés comme parfaits...

m@ch3

[invitedae07ceb]

En fait l'énoncé est tel que je l'ai écrit, et de fait, on ne précise pas les conditions, ni si l'eau est à l'état gazeux ni si on considère que les molécules gazeuses peuvent être considérées comme gaz parfait !

En faisant fi de ces petits problèmes là, est-ce que mon raisonnement tient la route ?