bonjour j'ai des petites questions par rapport à la colorimétrie du cuivre
Le but de l'expérience est le suivant:
Vérifier la loi de Beer en établissant la courbe d’étalonnage donnant la densité optique (A) en fonction de la concentration en cuivre (II) à l’aide d’un spectrophotomètre à 600 nm et des solutions de cuivre (II) de différentes concentrations. Déterminer la valeur du coefficient d’extinction à partir du graphique du CuSO4 ∙ 5H2O. Ensuite, à l’aide de cette courbe d’étalonnage déterminer la concentration ( en mg/L ou en ppm) d’une solution inconnue de cuivre (II).
le protocole consiste à préparer des solutions de cuivre de différentes concentrations volumique molaire et d'ajouter à cette solution de cuivre du NH4OH ainsi que de l'eau distillée pour avoir des volume de 100 ml.
La raison de l'ajout du NH4OH est la suivante: Cependant, la couleur bleue des ions Cu2+ est peu marquée, comme vous pourrez le constater, et l’on préfère utiliser la couleur bleue (plus intense) des ions complexes de Cu(NH3)4 2+ formés en présence d’un excès d’ammoniaque.
Je me demandais comment est-il possible de mesurer le pourcentage de transmission et l'absorbance des solutions.
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